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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：2017年4月19日上午10:30-12:00 试卷满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108第卷（40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中，正确的是A食用醋就是冰醋酸 B医用酒精浓度为75%C钢铁生锈主要是发生了析氢腐蚀 D汽车尾气的排放会引起臭
2、氧空洞2下列各组物质都属于强电解质的是A乙醇、氯化钠、氨气、干冰 B碳酸、氯化钠、乙酸、冰C草酸、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钙 D硫酸、硫酸钡、醋酸铵、胆矾3下列能正确表示水解反应离子方程式的是AHCO3-H2O CO32H3O BHCO3-OHCO32H2O CHCO3-H2O H2CO3 OH DS22H2OH2S2OH4下列溶液一定呈中性的是A不含OH- 的溶液 B使酚酞试剂呈无色的溶液CpH=7的溶液 Dc（H+）= 的溶液5下列关于铅蓄电池的说法正确的是A放电时，正极电极反应是 Pb(s) +SO42-（aq） PbSO4(s) +2eB放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加C充电时
3、，电池中硫酸的浓度始终保持不变D充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e- Pb(s)+ SO42（aq）6为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器连接直流电源的正极加以保护C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜7下列与化学实验有关的说法中，正确的是A酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液B灼烧Na2CO310H2O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚C实验室制取乙酸乙酯时用饱和NaHCO3溶液收集产物D测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH8在
4、恒温、恒容的条件下，可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g) 达到化学平衡状态的标志是A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再变化C混合气体的颜色不再变化 D混合气体中c(H2)c(I2)c(HI) 1129设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4 NA B4.6 g乙醇含有-OH数为NAC1.7 g H2O2中含有的电子数为NAD1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 10如右图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 金
5、刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJC. C（石墨） C（金刚石） H= +1.9 kJmol-1D. C（s，石墨） C（s，金刚石） H= +1.9 kJmol-111在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（gCO2（g）+H2（g）达到平衡后CO2的物质的量为a mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，H2的物质的量n（H2）可能是An（H2）a molBn（H2）1 molCa moln（H2）1 molD1 moln（H2）4 mol12当反应 COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0
6、达到平衡时，分别只再采取下列措施：升温； 恒容通入惰性气体； 增加CO浓度；减压； 加催化剂； 恒压通入惰性气体。其中，能提高COCl2转化率的措施是A B C D13在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是 A当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡时，CO2的压强为PC扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多D常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发14反应X(g)+3Y(g)2Z(g)Hp2)下,达到
7、平衡时,混合气体中Z的体积分数(Z)随温度变化的曲线为15下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是A为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸B在工业合成NH3的反应中，采取高温措施C恒温下，对平衡体系H2(g)Br2(g)2HBr(g)加压，可使气体颜色变深D向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体16下列在指定条件下的各组离子，一定能大量共存的是ApH13的溶液：K+、AlO、Cl、SB含有大量CO32- 的溶液：Na+、Ca2+、Cl、OH C含有大量SCN - 的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl D水
8、电离产生的c(H)水1012molL1的溶液：K、Na、Ca2+、ClO17二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA; HA-H+A2。在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是 A.c(OH) c(H+) c( HA) B.c(Na+)2c(A2) 2c(HA) C.c(A2) c(HA) c(H2A) 0.1molL-1 D.c(Na+) c(H+)c(OH) c(HA) 2c(A2) 1825时，在25.00mL 0.1000molL1 CH3COOH中滴入0.1000molL1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。已知0.1000
9、 molL1 CH3COOH 的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是A. 酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液B. H点处的溶液：pH 3 C. X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mLD. H、M、N三点各自对应的溶液：c(Na+)c(H+) = c(CH3COO-)c(OH-)1925时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述中不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为
10、溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则不会产生黄色沉淀C25时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D25时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同20含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：下列说法正确的是AB极是电解池的负极B电子从A极沿导线经小灯泡流向B极CA极的电极反应式为： eCl D当外电路中有1 mol e转移时，通过质子交换膜的H为1 mol第II卷 （60分）二、非选择题（本题包括5个大题，共60分）21. (12分)高中化学涉及的平衡理论主要包括
11、：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：、化学平衡工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(l)(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_。(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_(填“增加”“减小”或“不变”)。、电离平衡、水解平衡(1)某温度下，纯水中c(H)=2.0107 molL1，该温度下，0.09 molL1 NaOH溶液与0.0
12、1molL1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_。(2)向100 mL 0.10 molL1 CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa(s)，已知该混合溶液中c(Na)c(CH3COO)，则CH3COOH的电离程度_CH3COO的水解程度(填“”“”或“=”)。、溶解平衡(1) 下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_(填化学式)。(2)在20时的FeS饱和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.110-17,c2(H+)c(S
13、2-)=1.010-22,欲使溶液里c(Fe2+)=0.81 mol/L,现欲控制溶液中的pH=_。22（10分）已知甲醇、乙醇都是是重要的有机化工原料，回答下列问题：（1）下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是 。AM电极的材料是石墨B若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式 。（3）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H2乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH （用含H1、H2、H3表示）。（4） 工业上可利用C
