《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案 新人教版必修（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应学习目标： 1了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类方法 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 _、 _ 、_、_。 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为_、_。 2、(1)单质中元素的化合价为
2、_；(2)在化合物中金属元素的化合价全部为_，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为_。(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价口诀： 一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ；一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。知识体系：一. 从不同角度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H2 = Cu + H2O 中有氧元素的得
3、失：（1） H2 得到氧，发生了氧化反应，被氧化。（2）CuO失去氧，发生了还原反应，被还原。2、从化合价升降角度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H2 = Cu + H2O 中的元素化合价的变化：变价元素化合价变化每个原子变价数目发生变价原子数目化合价变化总数HCu（1）反应中H元素的化合价由_价升高到_价，我们就说H元素发生了氧化反应，被氧化。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；（2）反应中Cu元素的化合价由_价降低为_价，我们就说Cu元素发生了还原反应，被还原。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应；3、从电子转移角度认识氧化还原反应（本质）：(1) 2Na + Cl2
4、= 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：0 0 +1 -1 化合升高，失去电子，被氧化化合降低，得到电子，被还原2Na Cl2 2 NaCl看此反应中电子得失情况：变价元素化合价变化每个原子得失电子数目发生电子得失原子数目得失电子总数NaCl（2）H2 + Cl2 = 2HCl反应过程中，发生了电子对的偏移：0 0 +1 -1 电子偏离，化合升高，被氧化电子偏向，化合降低，被还原H2 Cl2 2 HCl在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对偏离氢原子，使氢元素的化合价由0价升高到+1价，发生了氧化反应，被氧化。共用电子对偏向氯原子，使氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还
5、原，发生了还原反应。从三个角度对氧化还原反应概念的比较：得氧和失氧观点化合升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去或偏离电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到或偏向电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等电子的得失或偏移同时发生，且得失或偏移的总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子的转移的反应二. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系参看上图总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：（1）置换反应_氧化还原反应。（2）有_参加的化合反应和有_生成的分解反应全部属于氧化还原反应。（3）复分解反应_
6、氧化还原反应。课堂练习： 1.判断下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Mg + O2 = 2MgO （ ） 2KClO3 2KCl + 3O2 （ ） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ ） Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2 （ ） Cu(OH)2 CuO + H2O （ ）2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）AFe + CuSO4 FeSO4 + Cu BFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2CAgNO3 +
7、 NaCl AgCl + NaNO3 D2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O24.在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ）氢元素的化合价发生变化的是（ ）ANaOH + HCl = NaCl + H2O BZn +2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O5.反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中_元素化合价降低，_物质被氧化，_元素失电子，_物质发生还原反应。课后作业： 1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A有电子的得失或电子对
8、的偏移 B有元素的化合价的变化 C有氧元素的参加 D有原子的重新组合2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B置换反应一定属于氧化还原反应 C在反应中所有元素的化合价一定发生变化 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 （ ） A B C D4.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 （ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO32KCl+3O2 DH2+Cl22HCl5.下列说法不正确的是 （ ） A氧化还原反应都是化合反应 B
9、中和反应都是复分解反应 C分解反应中的反应物都是一种 D单质都是同种元素组成的纯净物6.下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3S CSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO27.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B用加热高锰酸钾分解的方法制取O2 C用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D用稀盐酸与石灰石反应制取CO28.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而
10、变质的是 （ ）ANa2SO3（Na2SO4） BFeCl2（FeCl3） CKI（I2） DNaOH（Na2CO3）9.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO。从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为 ， ， 。反应中， 发生氧化反应， 发生还原反应。10.已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被
11、还原。（填元素符号）当反应生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。参考答案： 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应课前预备：1、 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应。 氧化反应、还原反应。 2、(1) 0 ；(2)正值(3) 0 。(4)+1，+5，+7，-2，-1，+3课堂练习：1、是；是；否；是；否。标出反应中各物质所有元素的化合价，看同一反应前后同种元素的化合价是否有变化。2、C。置换反应一定是氧化还原反应。3、B。A项属于置换反应，C项属于复分解反应，D项属于分解反应。4、C；B。A、D项中氢元素和氯元素的化合价都没有变化；B项中氢元素的化合价由+1价变为0价；C项中氯元素的化合价由-1价变为0价。5、铁 CO 碳 Fe2O3 。反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到了电子，被还原，所以Fe2O3发生还原反应；碳元素的化合价由+2价升高为+4价，失去了电子，被氧化，所以CO发生氧化反应。课后作业：1、A。氧化还原反应的实质是电子的转移，既电
