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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线离子反应教师科目化学上课时间课题离子反应（第 1 课时）教学目标知识与能力1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。过程与方法1、通过播放物质的导电性实验动画，引出电解质的概念，并利用练习巩固电解质的概念、电解质导电的条件。通过播放氯化钠固体在水中电离的动画，让学生直观地认识在水中的电离情况，进而引入电解质的电离和电离方程式。2、引导学生自主学习，通过独立思考，探究从电离的角度得出酸、碱、盐的定义，培养学生的归纳、概括能力，训练学生的科学的方法
2、。情感态度与价值观利用多媒体技术，将探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对电解质的理解，体验科学探究的艰辛与快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度，树立辩证唯物辩证主义世界观。发展学习化学的兴趣，乐于探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教 学重难点电解质的概念从电离角度探究酸、碱与盐的定义教学程序教师指导与学生活动引入在初中，我们已经做过了溶液的导电性实验。 多媒体演示物质的导电性实验。学生观察并填写以下表格：物质NaCl（aq）H2SO4（aq）酒精(aq）KNO3（aq）Ba(OH)2(aq)熔融KNO3实验现象灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡发亮灯泡
3、发亮灯泡发亮能否导电能能不能能能能设疑1.回忆初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 分为酸、碱、盐和氧化物.分类依据是物质的组成和性质的不同。资料卡片根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质。小结 通过观察，酸、碱、盐在溶液或熔融状态下可以导电，我们可以得出电解质的概念。板书第二节离子反应（一）、电解质和非电解质理解电解质的概念：必须是化合物（而不是混合物或者单质）在水溶液或熔融状态下能够导电。以上三个条件缺一不可教师精讲分析电解质的概念，区分物质中，哪些属于电解质，哪些不属于电解质。属于电解质：酸、碱、盐（可溶性盐和难溶性盐）和金属氧化物（氧化镁等）；不属
4、于电解质：有机物（蔗糖、酒精、等）、非金属氧化物、单质。例题剖析下列物质哪些属于电解质？1、下列物质中，属于电解质的是 （1）盐酸 （2）O2 （3）Na2CO3 （4）蔗糖 （5）AgCl （6）Ca(OH)2 （7）HNO3 (8)CO2学生回答略小结我们接触的物质中，哪些属于电解质？结论酸、碱、盐、部分金属氧化物和水都是电解质。练习：1、判断下列说法是否正确：（1）铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解。（2）硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件：水溶液里或
5、熔融状态下。(只需具备其中之一)（3）CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。2、下列属于电解质的是：A. Cu、 Al、 石墨、NaCl溶液 B. CO2 、SO3 、P2 O5C. 酒精、蔗糖、NH3 D. BaSO4 、Cu(OH)2 、AgCl3、下列物质不能导电的是A、石墨 B、稀盐酸 C、NaCl固体 D、醋酸溶液思考与交流金属导电是因为产生了能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的离子呢？播放多媒体氯化钠在水中电离的动画。利用该动画，让学生直观地认
6、识电解质在水中的电离情况，进而引入氯化钠在水中的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl- 小结酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。板书（二）、酸、碱、盐的电离1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。适用范围电解质（酸、碱、盐等）电离条件：水溶液里或熔融状态下电离结果产生自由移动的离子小结填表电解质的电离条件水溶液中（溶于水）熔融状态下（熔化）离子化合物型电解质电离成自由移动的水合阴、阳离子电离成自由移动的阴、阳离子共价化合物型电解质电离成自由移动的水合阴、阳离子不能发生电离讲述我们还可以用化学符号来表示电解
7、质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 学生探究学生根据氯化钠的电离方程式，尝试书写K2SO4的电离方程式。分析电离方程式的书写规则。 板书2、电解质电离过程的表示电离方程式：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子电离方程式的书写：a.方程式左边用电解质的化学式表示，右边用离子符号表示。b.要遵循质量守恒和电荷守恒定律c.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)学生探究请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写H2SO42HSO42 NaOHNaOH Na2SO42NaSO42 生练习书写电离方程式：1. HCl、H2SO4、HNO32. N
8、aOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)23. NaCl 、Na2SO4 、 Cu(NO3)2讲解据学生练习，引导学生发现每一组电离方程式中的规律，进而引导学生思考酸、碱、盐的概念。合作探究请同学们阅读P27第一段。学生思考、讨论、回答酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。板书3、酸、碱、盐的定义（电离角度）练习已知NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-，据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3呢？学生思考、讨论、回答NaHSO4电离时虽
9、然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。Cu2(OH)2CO3是碱式盐。板书4、NaHSO4 、NaHCO3的电离：水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- NaHCO3=Na+ +HCO3-熔融状态下：NaHSO4=Na+ +HSO4-【课后练习】全优课堂P31 1、2、3、4、5【布置作业】P33-341、11题。【板书设计】第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）、电解质和非电解质（二）酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离： 适用范围电离条件电离结果2、电离的表示：电离方程式：书写要点：3、酸、碱、盐的定义4、NaHSO4 、NaHCO3的电离：水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- NaHCO3=Na+ +HCO3-熔融状态下：NaHSO4=Na+ +HSO4-政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
