《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）物质的量学案 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）物质的量学案 新人教版必修（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量学习目标： 1. 了解阿伏加德罗常数；了解提出物质的量这一概念的重要性和必要性2. 掌握物质的量、摩尔质量的概念3. 理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系。并能用于进行相关的化学计算。课前预备：1.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数思考1：如果需要你在操场上清点班级的人数，现在提供两种办法：方法一：让大家站好，自己挨个去清点。方法二：让大家按每队10人排好，自
2、己再去清点有多少队。你会用哪种办法？思考2：如果需要你在仓库里清点啤酒的总数，你又会怎么做？方法一：把啤酒拿出来摆放好，一瓶一瓶清点。方法二：1. _ 2. _ 3. 计算：啤酒总数 = 每箱啤酒数目箱数由此，现在你能不能理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系？2.物质的量、摩尔质量与质量思考3：当清点好了啤酒的数目后，你有什么办法能估算出这些啤酒的质量？方法一：每瓶啤酒的质量称出来，再加起来。方法二：1. _ 2. _ 3. 啤酒总质量=每箱啤酒质量箱数由此，现在你能不能理解物质的量、摩尔质量与质量之间的关系？思考：我们数啤酒、箱子等东西时可以直接数到“个”，表示起来也不觉得麻烦。可
3、是如果我们需要去数分子、原子、离子、质子、中子、电子的个数时，情况还会是一样的吗？知识体系：1. 物质的量这是一个计数的工具，专门用于计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等极其微小的粒子的数目。清点啤酒总数的办法：啤酒总数 = 每箱啤酒数目箱数计算极其微小粒子数目的办法：粒子数目 = 每箱粒子数目箱数(1) 这里的“箱数”在化学中就是“物质的量”了。物质的量 表示一定数目粒子的集合体符号为_，单位名称为_，用符号_表示。(2) 这里的“每箱粒子数目”在化学中就是“阿伏加德罗常数”了。阿伏加德罗常数 表示1 mol任何粒子的粒子数符号为_，单位名称为_。此常数的数值等于12g12C所含有的C原
4、子个数。由意大利物理学家阿伏加德罗测定，其数值近似为_。因此，粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：N = NA n你能写出它的其它两个变形计算式吗：1._2. _例题1：1.2 mol CO2中所含分子数目有多少个？解：n = 1.2 mol NA = 6.021023 个/mol则N = NA n = 1.2 mol6.021023 个/mol = 1.2 6.021023 个练习1：已知某容器中含有3.011022个 O2 。请计算此容器中的O2的物质的量为多少？2. 摩尔质量估算啤酒总质量的办法：啤酒总质量 = 每箱啤酒质量 箱数而计算某种物质的质量的办法：物质
5、质量 = 每箱物质的质量 箱数(1) “箱数”自然还是我们的“物质的量”。(2) 这里的“每箱物质的质量”在化学中就是“摩尔质量”了。摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，即1mol某物质的质量。符号为_，单位名称为_，用符号_表示。因此，物质质量m、摩尔质量M、物质的量n三者之间的关系为：m = M n你能写出它的其它两个变形计算式吗：1._2. _(3).确定摩尔质量的数值M是一个固定的值，它只由这种物质的组成成分决定：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，M在数值上就等于该粒子的化学式的式量。例题2：现有3.2g S粉，请问它的物质的量是多少呢？和这些S粉的物质的量相等的N2的
6、质量是多少呢？和这些S粉的物质的量相等的SO42-的质量又是多少呢？解：问题1：S的式量(相对原子质量)为32，则M = 32 g/mol m = 3.2 g则n = m / M = (3.2g)/(32g/mol) = 0.1 mol问题2：N2的式量(相对分子质量)为28，则M = 28 g/mol 它的物质的量和S粉的物质的量相等，那么n = 0.1mol则m = M n = 28 g/mol0.1mol = 2.8g问题3：SO42-的式量为96，则M = 96 g/mol 它的物质的量和S粉的物质的量相等，那么n = 0.1mol则m = M n = 96 g/mol0.1mol =
7、 9.6g练习2：已知某容器中装有0.2molMg粉，请问这些Mg粉的质量是多少呢？和这些Mg粉质量相等的C粉的物质的量是多少呢？和这些Mg粉质量相等的SO42-的物质的量又是多少呢？3. 使用物质的量到底有什么好处？ 物质的量能把微观上看不见的极其微小的粒子数目和宏观上可以测量的质量、体积等建立一种固定的关系。 物质的量使我们统计那些微观上看不见的极其微小的粒子数目，变得前所未有的方便和快捷。例如，我们需要计算0.2molCH4分子中所含有的H时。把CH4看作一种箱子，C看作是箱子里装的梨，H看作是箱子里装的苹果。那么每一个这种箱子里装了1个梨和4个苹果。0.2mol则代表了这种箱子的数目。
8、则H的数目就可以直接用它们的数目关系计算：H的数目是0.2mol4 = 0.8mol。因为每mol的粒子数目是固定不变的，我们也不需要再算到有多少“个”，物质的量本身就表示了H的数目。课堂练习： 1. 0.5 mol H2含 个氢气分子1.5 mol SO42含 个硫酸根离子2. 判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 D.1mol人 3. 1.5 mol H2O的质量是 1.5 mol Na+的质量是 4. 1个水分子中有 个电子1 mol H2O中有 mol电子 5. 1个水分子中有_个质子 _molH2O中含有2.5mol质子课后作业： 1、
9、6.4 g SO3的物质的量是_，其中n(O) = _。2、9.031022个Na+的物质的量是_ 3、0.2 mol NO2的质量为_，摩尔质量为_。4、在200 g溶质质量分数为27% 的CuCl2 溶液中，n(CuCl2) = _，n(Cu2+)= _，n(Cl-)= _。5、测得在 Al2(SO4)3 固体中 Al 的质量为270g，n(Al) = _，n(Al2(SO4)3)= _,n(SO42-) = _.6、已知H2O、CO2、SO3三者所含的O原子个数相同，则：它们的物质的量之比为_。它们的质量之比为_。7、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含
10、的Cl- 离子数相等？参考答案： 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位-摩尔课前预备：思考1：方法二思考2： 1、把啤酒按每箱12瓶进行装箱 2、清点啤酒的箱数 3、计算：啤酒总数 = 每箱啤酒数目箱数思考3： 1、称出每箱啤酒的质量 2、清点啤酒的箱数 3、啤酒总质量 = 每箱啤酒质量箱数知识体系1.(1).n,摩尔，mol(2).NA,个/mol, 6.0210232.(2).M,g/mol练习1：解：N = 3.011022个 NA = 6.021023 个/mol则 n = N / NA = (3.011022个)/( 6.021023个/mol)
11、 = 0.05 mol练习2：解：问题1：Mg的式量(相对原子质量)为24，则M = 24g/mol n = 0.2mol则m = M n = 24g/mol0.2mol = 4.8g问题2：C的式量(相对原子质量)为12，则M = 12 g/mol 它的质量和Mg粉相等，那么m = 4.8g则n = m / M = (4.8g)/(12g/mol) = 0.4 mol问题3：SO42-的式量为96，则M = 96 g/mol 它的质量和Mg粉相等，那么m = 4.8g则n = m / M = (4.8g)/(96g/mol) = 0.05 mol课堂练习：1. 0.56.021023 1.5
12、6.0210232.A 错误,没有指明粒子的具体种类.B正确C错误,物质的量只适合分子,原子,离子,质子,电子等极其微小的粒子.D错误，理由同C3. 27 g ,34.5 g 4. 10,105. 10，0.25课后作业：1、0.08 mol,0.24 mol2、0.15 mol3、9.2 g,46 g/mol4、0.4 mol,0.4 mol,0.8 mol5、10 mol,5 mol,15 mol6、6：3：26*18：3*44：2*807、11.1 g 政德才能立得稳、立得牢。要深入学习贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想特别是习近平总书记关于“立政德”的重要论述，深刻认识新时代立政德的重要性和紧迫性。
