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1、第一部分 教材知识梳理,第十一单元 盐 化肥,命题点1 常见的盐及其化学性质 命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除 命题点3 复分解反应的应用 命题点4 化肥,目录,命题点1 常见的盐及其化学性质(2016年8考，2015年12考，2014年9考，2013年14考),知识梳理,1. 常见的盐 (1)概念：由_(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。,(2)常见盐的性质及用途(2016年7考，2015年8考，2014年9考，2013年10考),金属,食盐,纯碱,小苏打,石灰石,大理石,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,不,中,白色,碱,可溶性含钙的盐或碱,酸,碱,酸,高温,酸,2. 盐
2、的化学性质 (1)常见盐的化学性质(2016年5考，2015年4考， 2014年3考，2013年8考),实验视频,碳酸钠部分性质的探究,(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例),Na2CO32HCl 2NaClCO2 H2O,Ca(OH)2Na2CO3 CaCO3 2NaOH,Ba(OH)2Na2CO3 BaCO32NaOH,(2)CO32-的检验(以Na2CO3为例),BaCl2Na2CO3 BaCO32NaCl,CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl,1. (2016桂林)碳酸氢钠的俗名是( ) A. 小苏打 B. 苛性钠 C. 烧碱 D. 纯碱,巩固练习,【答案】A,2. (2
3、016上海)对盐的组成叙述正确的是( ) A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素 C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素,【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。,【答案】D,3. (2016茂名)下列说法中，不正确的是( ) A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤 B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C. 可用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上可用硫酸铜配制波尔多液,【答案】B,4. (2016资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐
4、(中心圈)。,(1)分析图中信息，填写相应的文字， 完善该图。 _； _。 (2)列举相应的化学方程式说明： _； _。,金属(或酸),非金属氧化物,FeCuSO4 FeSO4Cu,CO22NaOH Na2CO3H2O(合理即可),【解析】(1)由图示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。,湖南五年中考,1. (2016 怀化4题2分)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是(
5、) A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠,【答案】A,2. (2016株洲16题2分)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分。下列与“”处有关的说法中正确的是( ),A. 处对应物质的化学式是CuNO3 B. 处对应物质属于盐 C. 处应填“不” D. 处对应物质的名称是氯化铜,【解析】结合溶解性表信息可知， 对应的物质应为Cu(NO3)2，其名称为硝酸铜，它属于盐，该物质属于硝酸盐，因此该处应填“溶”，故B正确。,【答案】B,3. (2013衡阳31题4分)初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_，该盐的化学式可能是_。检验碳酸
6、盐的试剂是_ _ ，检验时产生的实验现象为_。,大于7,Na2CO3,(稀H2SO4)和澄清石灰水,稀盐酸,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,【解析】酸碱性与pH的关系是：酸性，pH7；碱性，pH7；中性，pH7。含 的盐均能与酸反应生成CO2，根据碳酸盐的这一通性，就可以用稀盐酸与其反应并将生成的气体通入澄清石灰水来检验 的存在。,4. (2013湘潭27题8分)有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为确定它的成分，进行了如下实验：,(1)操作a的名称是_(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。,过滤,漏斗,(2)写出
7、蓝色沉淀的化学式：_。 (3)白色固体是_，它与稀盐酸反应的化学方程式为_，该反应所属基本反应类型为_。 (4)小文通过实验后认为：这包固体粉末中只有两种物质。他的判断是_(填“正确”或“错误”)的，理由是_。,Cu(OH)2,CaCO3,复分解反应,错误,无法判断是否存在Na2SO4,命题点2 粗盐中难溶性杂质的去除(2016年3考，2015年4考，2014年4考),知识梳理,实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、 坩埚钳。,实验视频,粗盐中难溶性杂质的去除,2. 操作步骤及操作要点,(1)溶解：称量粗盐；加水溶解，并用_不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。
8、(2)过滤(除去难溶性杂质) 过滤器的制作,过滤：一贴、二低、三靠。 注意：若滤液浑浊应再过滤一次。,玻璃棒,(3)蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用_不断搅拌，当有_出现时停止加热，利用_ 将其蒸干；待完全结晶，用坩埚钳取下，放在石棉网上。 (4)计算产率：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中。 产率 100%。,【特别提醒】1. 过滤是使固体和液体分离的过程。,玻璃棒,余热,较多固体,2. 玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流，防止液体外溅；蒸发：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅；转移。 3. 偏差分析(产量偏低的原因) (
9、1)称量不准确；(2)粗盐没有充分溶解；(3)过滤时有滤液损失；(4)蒸发时有液体溅出；(5)精盐未完全转移等。,巩固练习,1. (2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A. 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸 B. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D. 实验结束后所得到的白色固体为氯化钠,【解析】,【答案】B,16. 粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。 (1)称取一定量的粗盐，通过：溶解、_、 _(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。 (2)上述操作主要目的是_，
10、玻璃棒的作用是_。 (3)如果操作中不用玻璃棒，会导致精盐的产率_(增大或减少)。,蒸发结晶,过滤,除去不溶性泥沙,引流,减少,(4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。 加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2 过滤 加入过量的NaOH除去MgCl2 加入稍过量的HCl除去Na2CO3 蒸发结晶，则正确的操作顺序_。 除去氯化钙的化学反应方程式为_ _ 。,CaCO32NaCl,Na2CO3CaCl2,【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌
11、，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸,钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。,湖南五年中考,1. (2016邵阳18题2分
12、)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率，在这四步操作中均要用到的一种仪器是( ) A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯,【解析】溶解时用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引流，以防止液体流出；蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防止因局部过热造成液滴飞溅；计算产率时，用玻璃棒把蒸发皿中的氯化钠转移到天平托盘中进行称量。,【答案】C,2. (2014长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是_。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO
13、3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH_，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式_ _。,玻璃棒,7,2NaClH2OCO2,Na2CO32HCl,【解析】除去粗盐中难溶性杂质采用溶解、过滤、蒸发结晶等操作，在三次操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止局部过热造成液滴飞溅。在除去可溶性杂质时，向滤液中加入盐酸调节至中性，即pH7。,6. (2014益阳22题6分)某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。 【查找资料】 NaCl的溶解度：,【设计并进行实验】 通过小组讨论，设计出了如下实验
14、流程并依流程进行实验： 溶解过滤蒸发计算产率问题交流 实验各步的操作示意图如下：,请回答下列问题： (1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_(填序号)。 (2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是_。 (3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法，通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_ _。,A、C,防止局部过热引起液滴飞溅,氯化钠的溶解度受温度,影响小,【解析】(1)用天平称量固体时要遵循“左物右码”的原则，A错误；过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，C错误。(2)在蒸发过程中用玻璃棒搅拌可使滤液受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。(3)根据题干信息中的氯化钠的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，采用降低溶液温度的方法析出来的氯化钠晶体很少。,命题点3 复分解反应的应用(2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考),知识梳理,1. 概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
