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1、第1讲 十三类选择题突破策略,(2016全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是 A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%,题型一 化学与STSE,题型示例,【解析】 A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。 【答案】 D,(1)读题：逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息。 (2)联题
2、：结合选项分析，联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。 (3)析题：思维从新情境回归教材，回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。 (4)解题：抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等。,致胜策略,1化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 C嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂,对点演练,解析 铝在空气中易被氧化，生成具有抗腐蚀能力的致密氧化膜，不
3、需要特别处理，A错误。其他三个说法均正确。 答案 A,2从化学看生活，你认为下列说法不合理的是 A塑料制品长期不使用也会老化 B食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，其水溶液均呈碱性,解析 A塑料制品长期不使用会老化，长链断裂为短链，故A正确； B反应需要催化剂，且为可逆反应，生成的乙酸乙酯量很小，故B错误；C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，故C正确；D.Na2CO3，NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确。 答案 B,3化学与生活、社会可持续发展密切相关。下
4、列有关叙述不正确的是 A黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 B“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 C利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 D焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现,解析 A黄河水中的泥浆和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，所以黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故A正确；B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故B正确；C.白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类,可降解塑
5、料有利于减少白色污染，故C正确；D.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，是某些金属元素的物理性质，故D错误。 答案 D,4化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因 B含氟(CF2Cl2)制冷剂的使用是破坏臭氧层的原因之一 C废旧金属应投入贴有如图所示标识的垃圾箱 D夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮,解析 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一，A项正确；CF2Cl2分解产生的氯原子能催化臭氧分解成氧气，B项正确；废旧金属属于可回收资源，C项正确；雷雨过程中雷
6、电导致空气中臭氧分子增加，适量臭氧能净化空气，使空气清新，D项错误。 答案 D,5最新的数据显示，北京雾霾颗粒中机动车尾气占22.2%，燃煤占16.7%，扬尘占16.3%，工业占15.7%。据分析六大主要雾霾贡献源如图所示。下列措施不可能改善空气质量的是,A应用高效洁净的能源转换技术，在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器，采用烟气脱硝技术 B不放烟花焰火，加强道路扬尘污染控制，强化路面保洁，洒水防尘 C在炼油厂、钢铁厂、发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放 D研究采煤、采油新技术，增加汽油、柴油等能源的供应量，提倡以汽车代步的现代消费与生活理念,解析 煤中含有N元素燃烧后产生氮的氧化物污
7、染空气，推广使用烟气脱硝技术，防治氮的氧化物污染，可以改善空气质量，故A不选；不放烟花焰火，加强道路扬尘控制强化路面保洁洒水防尘，可降低空气中固体漂浮物的含量，可以改善空气质量，故B不选；在炼油厂、钢铁厂、发电厂等，推广和使用脱硫技术，降低硫氧化物的排放，可以改善空气质量，故C不选；应开发,新的清洁的能源，减少煤、石油的使用，而以汽车代步的现代消费与生活理念增加了化石燃料的消耗量，不可能改善空气质量，故选D。 答案 D,6化学在可持续发展中发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放 B对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 C加
8、大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,解析 A二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故B正确；C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会,造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用，符合可持续发
9、展理念，故D正确。 答案 C,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常温下，0.1 mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA,题型二 阿伏加德罗常数的应用,题型示例,B电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA C100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA,【解析】 A、1 mol双氧水中含2 mol极性共价键，故0.1 mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质
10、的量和转移的电子数，故B错误；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下11.2 L混合物的物质的量为0.5 mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5 mol混合物中含2 mol H原子即2NA个，故D正确。 【答案】 D,(1)看查看物质的状态和外界条件 当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； 当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 (2)定确定研究对象的状态和外部条件 已知某物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件限制；,致胜策略,已知数据是体积时，要关注
11、外界条件是否标准状况，物质是不是气体； 已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给除了溶液的体积。 (3)算根据所求内容进行计算 同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论； 计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。,1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA B标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA D常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
12、,对点演练,解析 标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24 L CCl4的物质的量不是1 mol，所以含有的分子数不是0.1NA，故A错误；3 mol NO2与水充分反应转移的电子2 mol，所以标准状况下6.72 L即0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，故B错误；C.28 g聚乙烯的物质的量是1 mol，含有的碳原子数为2NA，故C错误；D.常温常压下，3.0 g葡萄糖中含有的原子总数为0.4NA,3.0 g冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，二者最简式相同，都是CH2O，所以3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故D正确，故选D。 答案 D,
13、2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A常温下，1 L 0.1 molL1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA C室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA D足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA,解析 A、溶液中硝酸铵的物质的量为0.1 mol，而1 mol硝酸铵中含2 mol氮原子，故0.1 mol硝酸铵中含0.2NA个氮原子，故A正确；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故28
14、 g混合物中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含有2NA个碳原子，故C正确；D、标况下22.4 L氯气的物质的量为1 mol，而氯气和铁反应后变为1价，故1 mol氯气转移2NA个电子，故D正确。 答案 B,答案 A,4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA B14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA C室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA DFe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA,解析 AMgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价
15、都为2价，1 mol镁变成镁离子生成2 mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则CH键的数目为2NA，故B正确；C.常温下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 molL1,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH数目为0.1NA，故C错误；D.氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。 答案 B,5已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在1 L 0.1 molL1氟化钠溶液中含有F和HF数目之和为0.1NA B300 mL 2 molL1蔗
16、糖溶液中所含分子数为0.6NA C标准状况下，1.8 g D2O中含有NA个中子 D标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA,解析 A根据物料守恒可得n(Na)=n(F)n(HF)=0.1 mol。所以溶液中含有F和HF数目之和为0.1NA，正确；B.在溶液中除了存在溶质分子外，还存在溶剂分子，因此所含分子数0.6NA，错误；C.n(D2O)=1.8 g20 gmol10.1 mol。每个分子中含有10个质子，所以含有中子个数小于NA个，错误；D.在标准状况下，三氯甲烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。 答案 A,6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H数目大于0.1NA B60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NA C某无水乙醇与足
