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1、第9讲 水溶液中的离子平衡,1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2了解水的电离，离子积常数。 3了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。,考纲要求,4了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,1(2016全国卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是,真题导航,答案 D,答案 D,3(2015福建高考)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意
2、义。 (1)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。,pH=13时，溶液中的c(H2S)c(HS)= _molL1。 某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.81013 (2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。,1根据溶液中c(H)和水电离出的c(H)判断溶液的性质 (1)室温下水电离出的c(H)=1107 molL1，若某溶液水电离出的c(H)1107 molL1，则可判断,考点
3、一 水的电离 溶液的酸碱性,突破必备,该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H) 1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。 (2)室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。,2常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较,3.“pH和等于14”时酸、碱混合问题的分析判断 pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 (1)已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：,1(2015重庆高考)下列说法正确的是
4、 A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I),典题冲关,题组一 关于溶液酸、碱性的分析判断,答案 C,答案 C,3取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL1,题组二 pH相关计算全考查,答案 C,4T 时，某N
5、aOH溶液中c(H)=10a molL1，c(OH)=10bmolL1，已知ab=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 A3 B4 C5 D6,答案 B,方法规律 溶液pH计算的一般思维模型,电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它们都遵循平衡移动原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。,考点二 外界条件对“三大平衡的影响 规律”,突破必备,1抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡 (1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H)减小，弱
6、碱溶液中c(OH)减小。 (2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。,(3)同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。 (4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。,2“用规律”、“抓类型”突破盐类水解问题 (1)规律：有弱才水解；越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。,3“三法”突破沉淀溶解平衡 (1)沉淀能否生成或溶解的判
7、断方法 通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出。,(2)沉淀的转化方法 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动，从溶解角度说，一般是易溶物质转化成微溶物质，微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小，在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸，c(S2)减小，可达到沉淀溶解的目的。,(3
8、)溶度积(Ksp)与溶解能力的关系的突破方法 溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp数值的大小。,典题冲关,题组一 弱电解质的电离平衡辨析,答案 D,2(2016金华模拟)25 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A稀释前，c(HX)=0.01 molL1 B稀释10倍，HX溶液的pH=3 Ca、b两点：c(X)c(Cl) D溶液的导电性：ab,解析 HX为弱酸，pH=2时，c(HX)
9、0.01 molL1，故A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH3，故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X)c(Cl)，故C,正确；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：ab，故D错误。 答案 C,方法规律 图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓
10、度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。,(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。,3(2015天津高考)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是,题组二 多角度攻克盐类水解及其应用问题,答案 B,4(2016郑州模拟)下列说法正确的是 AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、 灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的
11、浓度 C向CuCl2溶液加入CuO调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,答案 C,反思归纳 盐类水解面面观 1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。,2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。,题组三 考查难溶电解质的沉淀溶解平衡,解析
12、 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。 答案 C,6. (2016朝阳模拟)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。,解析 A项，
13、在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 molL1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。 答案 B,水的离子积常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是溶液中的四大常数，它们均只与温度有关。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。,考点三 “四大常数”,突破必备,1(2016衡水模拟)下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是,典题冲关,题组一 水的离子积常数及其应用,A两条曲线间任意点均有
14、c(H)c(OH)=KW BM区域内任意点均有c(H)c(OH) C图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH=7,解析 根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)=c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)c(OH)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH=7，所以D项错误。 答案 D,2不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是,A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)=106 molL1 Cc点对应溶液的K
15、w大于d点对应溶液的Kw DT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH=11,解析 a点对应的c(H)和c(OH)相等，同理c点对应的c(H)和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是1014，c点和d点的Kw都是1012，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶液中的c(OH)相等，即c水电离(H)=c(OH)=108 molL1，B、C项均错误；T 时，Kw=1012,0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的c(H)=1011 molL1，pH=11，D项正确。 答案 D,题组二 考查电离平衡常数、水解平衡常数的应用,答案 11012 增大,4常见的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表,答案 C,题组三 溶度积常数及其应用,答案 C,6(2016淮北模拟)常温下，Ksp(CaSO4)=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,答案 C,方法规律 沉淀溶解平衡曲线的含义 (1)沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平
