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1、2018-2019学年度10月阶段考化学卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题，共50分）一、计算题（本题共有25小题，每小题只有一个正确选项，多选或者错选均不得分，每小题2分，共50分）1下列属于碱性氧化物的是A SO2 B CaO C CO D Cu (OH)22下列叙述中正确的是A 摩尔是表示微粒多少的一种物理量B 摩尔质量等于该物质的相对分子质量C 1 mol NH3中约含有6.021024个电子D 1mol O2的质量是32 g mol-13某加
2、碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”的字样，由此判断下列说法正确的是A所加碘指的是碘单质 B该食盐难溶于水 C所加含碘物质受热易分解 D该食盐是纯净物4下列各组物质中，互为同位素的是A 40Ca和40Ar B D和T C H2O和H2O2 D 红磷和白磷5带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为A 56 B 54 C 58 D 1376为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量Ba(OH)2溶液 加入过量盐酸 加入过量K2CO3 过滤A B C D 7“脚印”、“笑脸”、“五环”
3、等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D 焰色反应属于化学变化8下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是A HCl与O3 B H2与NH3 C N2与O2 D He与NO9在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A气体分子的大小 B气体分子数目多少C气体分子的相对分子质量大小 D气体分子间的平均距离10若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为An/m B2n/m CN D2n1
4、1关于胶体的叙述不正确的是A 胶体的分散质粒子直径在 1100nm之间B 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有“丁达尔效应”C 明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液12依据化学方程式：2H2+O2=2H2O，以下说法不正确的是A 2g氢气和1g氧气恰好完全反应，可以生成3g水B 2mol氢气和1mol氧气完全反应，可以生成2mol水C 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水D 2mol氢气和足量氧气反应，可以生成2mol水13下列说法或化学用语不正确的是A 146C原子中质子数为6、中子数为8 B 16O与18
5、O是两种不同的核素C 23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数 D S2-的结构示意图：14对下列实验过程的评价，正确的是A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42C 某无色溶液滴入Na2CO3试液产生白色沉淀，该溶液一定是Ca(OH)2溶液D 验证某溶液中是否含Cl，先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀证明含Cl15关于100 ml 1mol/L CaCl2溶液的叙述正确的是A Cl-的物质的量浓度为2 mol/LB CaCl2的物质的量为1 molC 取出50 mL后，
6、剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol/LD 该溶液中水的体积为100 mL16氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区城1的是A Cl2+2KBr=Br2+2KCl B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D CH4+2O2 CO2+2H2O17设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.常温常压下，64gO2和64gO3含有的氧原子数均为4NAB.11.2L氧气中含有的原子数为NAC.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD.常温常压下，1mol氖气含
7、有的原子数为2NA18下列说法中正确的是A 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等B 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素C 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等D 原子结构模型演变历史可以表示为：19现有四瓶溶液分别是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列试剂中可用于鉴别它们的是A氨水 BNaOH溶液 C稀盐酸 DBaCl2溶液20下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4A B C D 21下列实验操作中，错误的是A 分液时，分液漏斗中下层液体从
8、下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D 蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热22下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A 150 mL 3 molL1的KClO3 B 75 mL 2 molL1的NH4ClC 350 mL 3 molL1的NaCl D 150 mL 0.5 molL1的CaCl223下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是24 现有三组溶液：CCl4和水；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非
9、常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃取 C 蒸馏、萃取、分液 D 萃取、蒸馏、分液25若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空3分，共18分）26现有下列10种物质：COCu 盐酸 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Cl2 BaSO4 酒精 熔融NaOH，其中（1）化合物的是
10、_（填序号，下同）；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_。27 23.75 g某二价金属的氯化物MCl2中含有3.011023个Cl-，则MCl2的摩尔质量是 ，M的摩尔质量是 ，M的相对原子质量是 。三、实验题（每空3分，共27分）28根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：_，_。（2）在溴水中加入适量四氯化碳，充分振荡后，出现分层，下层为 _色 要把这两层液体分开，用到的主要玻璃仪器是 （填仪器名称），进行的实验操作是 。（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是_mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量
11、筒的规格是_（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，俯视溶液的凹液面四、计算题（共5分）29取50 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为_；（2分）（2）生成气体的体积（标准状况）（写出计算过程）。（3分
