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1、,2 几种重要的金属化合物,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,复习提问:钠的化学性质,3、钠与酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ,（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质,一、钠的重要化合物物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-
2、1,（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,1、与水反应生成碱 (较活泼的)； 2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水,（一）氧化钠的化学性质,请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ） A、金属氧化物都可以与水反应生成碱 B、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应,B,（二）Na2O2的化学性质,讨论：
3、Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,实验35http:/ = 4NaOH+O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂,过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,1、Na2O2与水的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,该反应是不是离子反
4、应？为什么？,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应http:/ + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2
5、O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,2、钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。,(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶； 溶液碱性较弱,探究1：,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2：,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探
6、究2：,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3,根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3与NaHCO3的性质,(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈,思考：,CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的C
7、O2石灰水又变澄清，为什么？,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,将CO2通入Na2CO3溶液也会发生类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水
8、(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,HCO3与H+和OH都不共存,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ 3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( ) A分别将它们配制成溶液，再加入澄
9、清石灰水 B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生,Na2CO3与NaHCO3性质比较,实验3-6：金属的焰色反应,3、焰色反应,（1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,（2）操作,（3）几种金属的焰色 钠：_色，钾：_色(观察时要透过 _),黄,紫,蓝色钴玻璃,温馨提示 (1)在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠元素，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素
10、所造成的干扰。,(2)焰色反应的元素对象是金属元素，物质对象是单质或化合物； 焰色反应并不是化学反应，但钠、钾等金属单质在燃烧过程中既有化学反应又有焰色反应； 不是所有金属元素都能发生焰色反应； 焰色反应常用于对金属元素(主要是钠和钾)进行鉴别或鉴定。,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,知识拓展,为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2CO3反应剧烈？,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +
11、HCl = NaCl + H2O + CO2,1钠在空气中燃烧的有关叙述正确的是( ) A钠在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B钠在空气中燃烧时生成的是白色的氧化钠 C钠在空气中燃烧时生成的是淡黄色的过氧化钠 D钠在燃烧时生成的过氧化钠中氧元素的化合价为2价,2下列物质必须隔绝空气保存的是( ) Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaCl A B C D 解析： Na与空气中的水、O2反应，Na2O和Na2O2均与空气中的CO2、H2O反应，NaOH与空气中的CO2反应，都必须隔绝空气保存。 答案： C,3下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。,(1)写出下列物质的化学式： B_，C_，E_，F_。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。 CE_；,课堂练习：,优化训练P54,练习2、3,练习5、8、9、10、11、12、18,课本P62 1、 4,作业：,课本P63 12,
