《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第2章 第2节 离子反应 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教全国通用版必修1学案：第2章 第2节 离子反应 第2课时（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时离子反应及其发生的条件学习目标核心素养建构1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。2知道离子方程式代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式。3能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存。 知 识 梳 理一、离子反应1离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl离子之间的反应无反应Ba2SO=BaSO4(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的
2、离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示某一个具体的化学反应CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4表示为Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4表示同一类型的离子反应如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。【自主思考】1HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？提示不能。如H2SO4与Ba(OH)2反应除H和OH生成H2O外，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。二、离子反应发生的条件1实验探究实验操作实验现象有蓝色沉淀生成溶液红色褪去有无色气泡
3、产生离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2OCO2H=H2OCO22.复分解型离子反应发生的条件【自主思考】2根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2生成BaSO4的反应。()(2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与
4、盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。()(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列不能发生离子反应的是_。NaCl溶液与AgNO3溶液KNO3溶液与NaOH溶液稀硫酸与BaCl2溶液盐酸与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液NaOH溶液与稀HNO3溶液锌与CuSO4溶液稀H2SO4和NaCl溶液Na2SO4溶液和CuCl2溶液解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成A
5、gCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。答案3根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。4下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、K2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3DNaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析A项中离子方程式分别为CaCO32H=Ca2H2OCO2和CO2H=CO2H2O；B项中离子方程式分别为Ba2SO=BaSO4和Ba2
6、2OH2HSO=BaSO42H2O；C项中离子方程式分别为CO2H=CO2H2O和HCOH=CO2H2O；D项中离子方程式均为HOH=H2O。答案D探究一、离子方程式的书写及正误判断【探究讨论】1在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？提示CaCO3难溶于水，不能拆为离子。2AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？提示错误。该离子方程式电荷不守恒。【点拨提升】1离子方程式书写及判断的核心在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手：2“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合客观事实如：Fe加入硫酸铜溶
7、液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu()FeCu2=Fe2Cu()(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2H=CO2H2O()CaCO32H=Ca2CO2H2O()(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：COH=CO2H2O()CO2H=CO2H2O()(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2()2Na2H=2NaH2()(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2()(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHH
8、SO=BaSO4H2O()Ba22OH2HSO=BaSO42H2O()核心提示：对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。3书写离子方程式时的拆分原则：(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求：作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写NH3H2O；作生成
9、物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。(4)容易出现错误的几类物质的改写。多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na、H和CO，应拆写成Na和HCO。浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和SO。【典题例证1】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析A项漏掉离子反应，正确应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O
10、；B项Ca(OH)2为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为OHH=H2O；C项电荷不守恒，正确应为Cu2Ag=Cu22Ag；D项正确。答案D【学以致用1】下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确
11、。答案D探究二、离子反应发生的条件及离子大量共存问题【探究讨论】1电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？提示不一定。若不能形成沉淀、气体或难电离物质，则不能发生反应。2Cl和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？提示与Ag不能在溶液中大量共存。3CO与Ca2、HCO与H、H和OH在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？提示Ca2与CO形成沉淀、HCO与H生成气体、H和OH生成水而不能大量共存。溶液中的离子能共存，其实就是没有发生离子反应，反过来说离子不能共存就是发生了离子反应。【点拨提升】1离子反应发生的条件2离子不能大量共存的两类情况(1)能发生复分解反应。生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、
12、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O等。生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。3离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)隐含条件一：无色透明溶液。“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2、呈浅绿色的Fe2、呈棕黄色的Fe3、呈紫色的MnO。“透明溶液”意味着无难溶物
13、和微溶物，但并不意味着溶液无色。(2)隐含条件二：酸性环境；“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH7的溶液”，一定含有H。(3)隐含条件三：碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH7的溶液”，一定含有OH。核心提示：一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。【典题例证2】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AHNaMnOSOBNa CO Al3 ClCK Na Cl SODK Cl Ba2 HCO解析A项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO2H=CO2H2O，碱性时Al3生成沉淀；D项，酸性时HCOH=CO2H2O，碱性时HCOOH=COH2O。答案C【学以致用2】某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()ANa、NO
