《九年级化学下册 9_2 溶解度课件2 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 9_2 溶解度课件2 （新版）新人教版（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 溶解度,最多能溶解多少氯化钠,加热后,硝酸钾又能溶解了,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,利用蒸发溶剂使溶质结晶的原理，可以从海水中提取食盐。,一、饱和溶液、不饱和溶液,1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？,讨论：,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说，在
2、一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。,（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。,判断溶液是否饱和的方法：,小窍门,一、物质的溶解性,1.定义：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,不行,应该在同一温度下,这样行吗？,如何比较两种物质的溶解能力大小?,应该溶剂的量相同,不行,这样行吗？,如何比较两种物质的溶解能力大小?,应该达到饱和状态,这样行吗？,如何比较两种物质的溶解能力大小?,不行,定状态（达到饱和）,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：,定温度,定
3、溶剂的量,与溶质和溶剂的性质、及温度有关,影响因素：,表示方法：,溶解性能力的大小常用溶解度来表示,1固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,二、溶解度,如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20 的溶解度为36 g，表示的意义就是：在20 时，100 g水中溶解36 g氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20 时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。,1固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,二、溶解度
4、,2. 四要素： 一定温度下 100克溶剂里 达到饱和状态 单位：克,表示该物质在此温度下，在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,3、溶解度的含义:,例:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克 在 _时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。 此时的溶液一定是_溶液。 该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_ ，水为_ 。 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克，
5、M液= M质+M剂 = 100+S 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,2、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。 一般规律如下： 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）； 少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。,3.影响固体物质的溶解度的因素:,二、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的
6、物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g10g,0.011g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,20,溶解度随温度变化有两种表示方法： 列表法； 溶解度曲线。,4.固体溶解度的表示方法,5.溶解度曲线,溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,几种
7、物质的溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 表示物质的溶解度随温度的变化情况，比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度： 曲线陡升：型物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾。 ； 曲线缓升：物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠； 曲线下降：物质的溶解度随温度的升高而
8、减小，如：氢氧化钙。,溶解度曲线的意义及应用：,确定溶液的状态（饱和与不饱和） A:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 B:溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 C:溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。,气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0 时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0 ，氧气压强为101 kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。 影响因素：气体溶解
9、度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。,6气体的溶解度：,汽水中含有大量二氧化碳,为什么要向鱼缸中通入空气,把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上 进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,、影响气体溶解度的因素：,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,
10、固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：KNO3固体,滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,
11、70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）除去A中混有的少量B的方法是 （3）除去B中混有的少量A的方法是 （ 4）分离B与C混合物采用的方法是,主板书,蒸发结晶,溶解，蒸发结晶，过滤，,配制热饱和溶液，降温结晶，过滤,温度,溶解度,A,B,C,0.01克,8克,溶解，蒸发结晶，过滤，,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法
12、正确的是.（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,3、升温结晶,给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？,变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出,第三节 溶解度,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、
13、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,1在 温度下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ； 叫做这种溶质的不饱和溶液。 2对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法,下列方法不能实现其转化的是( ) A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.升高温度 D.降低温度 3关于饱和溶液的说法正确的是( ) A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液 C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 D.饱和溶液降温时,会有晶体析出 4下列关于饱和溶液的
14、说法中，错误的是( ) A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液,巩固练习,5某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6A物质的水溶液已接近饱和,下列措施一定能使该溶液达到饱和的是( ) A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出 7一定温度下，向100
15、g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定 8在10时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下,在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可能是( ) A.温度降低了 B.温度升高了 C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少,9饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( ) A.稀溶液 B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 1020时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是( ) A饱和溶液 B不饱和溶液 C变浓 D变稀 11一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是( ),
