《2018-2019版高中化学 第4章 材料家族中的元素 4.2.2 铝的重要化合物金属材料课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 第4章 材料家族中的元素 4.2.2 铝的重要化合物金属材料课件 鲁科版必修1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 铝的重要化合物金属材料,一、Al3+、Al(OH)4-的性质铝三角,1.（1）Al3+与弱碱或少量强碱生成Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=_； Al3+3OH-=_。 （2）与过量强碱生成Al(OH)4- Al3+4OH-= _。,Al(OH)3+,Al(OH)3,Al(OH)4-,2. Al(OH)4-Al(OH)3或Al3+ （1）与弱酸或少量强酸生成Al(OH)3 Al(OH)4-+CO2(过量)=_； 或2Al(OH)4-+CO2(少量)=_； Al(OH)4-+H+(少量)=_。 （2）与过量强酸生成Al3+ Al(OH)4-+4H+=_。,Al(OH)3+,2Al
2、(OH)3+ +H2O,Al(OH)3+H2O,Al3+4H2O,二、铝合金及其制品 1.合金是_ _。 其特点是硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔 点一般比它的各成分金属的低；合金的化学性质与其成分 金属_；物理、化学和机械性能_各成分金属。,由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而,成的具有金属特性的物质,不完全相同,优于,2.铝合金及其制品 （1）形成:铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等) 熔合而形成铝合金。 （2）性能:密度_、强度_、塑性_、易于成型、_ _、_等特点。 3.用途:主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输以及 电子行业。,小,高,好,制造,工艺简单,
3、成本低廉,三、金属与金属材料 1.重要的黑色金属材料钢铁 (1)黑色金属材料通常包括_、_、_以及它们的合金。 (2)不锈钢是在_的基础上，加入_、_等多种元素 炼成的钢材，具有不生锈的特性。,铁,铬,锰,普通钢,铬,镍,2.几种有色金属材料金、银、铜 金、银、铜的性质比较 金是质地_的_色金属，银是具有金属光泽、质地_ 的_色金属，铜是硬度_的_色金属。它们都具有 良好的_性、_性和_性。,柔软,黄,柔软,银白,较小,紫红,延展,导电,导热,3.铜及其化合物的化学性质 (1)铜,(2)铜的化合物 氧化铜 氧化铜在高温条件下分解:_。 硫酸铜晶体(CuSO45H2O) 俗名_或_，受热分解的化
4、学方程式为 _。,4CuO 2Cu2O+O2,蓝矾,胆矾,CuSO45H2O CuSO4+5H2O,1.下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.铝制餐具能够大量存在是由于铝不活泼 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁,D,2.关于合金性质的说法中，不正确的是( ) A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同,D,3.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.
5、浓盐酸,B,探究一 有关Al(OH)3的反应图像,（1）如何制取Al(OH)3? 答案:用Al3+制备：Al3+与弱碱（通常用氨水）反应； 用Al(OH)4-制备：Al(OH)4-与弱酸（通常通入CO2气体）反应。 一般不用强碱或强酸制取，因为Al(OH)3可溶于强碱或强酸中。,（2）不用任何试剂如何鉴别NaOH和AlCl3溶液？ 答案:不用任何试剂可以通过互滴的方法鉴别NaOH和AlCl3溶液。 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，现象：立即产生白色沉淀，沉淀达到最大值，然后又逐渐溶解最后消失。 将AlCl3滴入NaOH溶液中，现象：无沉淀（即滴即溶），一段时间后出现沉淀，沉淀达到最大值，最
6、后沉淀不消失。,【对点训练】将100 mL 0.6 molL-1氯化铝溶液跟 0.4 molL-1苛性钠溶液混合后，得到3.9 g Al(OH)3沉淀， 此时消耗苛性钠溶液的体积是( ) A.250 mL B.375 mL C.475 mL D.500 mL,BC,探究二 铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应生成Al(OH)3沉淀图像,（1）铝、铁等金属在地壳中的含量远大于铜，为什么人类使用铜器的历史更悠久？ 答案:铝、铁等均为较活泼金属、难冶炼，所以使用历史短。 （2）根据学过的金属总结:金属有哪些物理通性？ 答案:常温下，除汞为液体外，其余金属都是固体；大多数金属呈银白色(除Cu、Au外)，不
7、透明，有金属光泽；大多数金属有良好的延展性；金属一般是电的良导体和热的良导体。,1.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) A.MgO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.Fe(OH)2,B,2.下列有关金属的描述正确的是( ) A.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能 与浓硫酸反应 B.等质量的金属铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液 反应，所得氢气一样多 C.将2 mol金属铝投入足量的稀硝酸中，可以得到3 mol氢 气 D.金属钠在空气中长时间放置，最终得到氢氧化钠固体,B,3.下列用氯化铝制取硝酸铝的方案中，最佳的方案是( ) A.在氯化铝溶液中加硝酸溶液 B.在氯化铝溶
8、液中加硝酸钡溶液 C.用氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，过滤，在所得 沉淀中加硝酸溶液 D.用氯化铝溶液与过量氨水反应，过滤，在所得沉淀中加 硝酸溶液,D,4.300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝、镁、铁合金反应生 成3.36 L NO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应 后的溶液中加入3 molL-1的NaOH溶液，使铝、镁、铁元 素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是( ) A.150 mL B.200 mL C.450 mL D.无法计算,A,解析:根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算。 硝酸的物质的量为0.3 L2 molL-10.6 mol，
9、生成NO的物 质的量: 0.15 mol，所以反应后溶液中 的物质的量为0.6 mol-0.15 mol0.45 mol，再向反应后的溶液 中加入3 molL-1的NaOH溶液，使铝、镁、铁元素恰好全部 转化为沉淀，则反应后溶质为NaNO3，所以n(NaOH) n( )0.45 mol，则所加NaOH溶液的体积是Vn/c 0.45 mol/(3 molL-1)0.15 L，即150 mL。,5.金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。,(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物， 则这肯定是铜币，黑
10、色物质是_，形成这种物质的化 学方程式为_，绿色物质是_， 形成这种物质的化学方程式为 _，若除去这些物质应 选用_，发生反应的离子方程式为 _， _，充分反应后， 这枚金属币的真面目为_色。,氧化铜,2Cu+O2=2CuO,Cu2(OH)2CO3,2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,稀盐酸或稀硫酸,CuO+2H+=Cu2+H2O,Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O,紫红,(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币， 表面一直未被氧化的原因是_ _。 (3)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶 解的是_，不溶解的是_，写出溶解时的化
11、 学方程式：_ _。,金的化学性质尤为稳定，,不易被氧化,铜币和银币,金币,3Cu+8HNO3(稀)3=Cu(NO3)2+2NO+4H2O、,3Ag+4HNO3(稀)3=AgNO3+NO+2H2O,解析:本题考查了Cu、Ag与Au的性质。Au是不活泼金属，性质非常稳定。Cu属于较活泼金属，能与空气中O2、H2O反应而被腐蚀。由题目中信息可知:(1)中为铜币，(2)中为金币。,【知识小结】 1.金属材料分为金属和合金。 2.常见金属的分类: a.重要的黑色金属材料钢铁； b.几种有色金属材料金、银、铜。,3.铜及其化合物的性质: 2Cu+O2 2CuO 2Cu+S Cu2S 2Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3 4CuO 2Cu2O+O2 CuSO45H2O CuSO4+5H2O,4.Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4-之间的相互转化关系“铝三角”,
