《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第2课时课件2 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第2课时课件2 鲁科版选修4（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、等效平衡,途径不同，效果相同的平衡状态。,达到平衡时，反应混合物中各物质的百分含量（体积分数、质量分数、物质的量分数等）等。,2SO2+ O2 2SO3达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？,从正反应开始,从逆反应开始,2mol/LSO21mol/L O2,2mol/L SO3,相当于,在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 建立等效平衡,可从： (1)正反应开始 (2)逆反应开始 (3)正逆同时开始,一、等效平衡的概念,1 mol SO2 1 mol O2 1
2、mol SO3,x mol SO2 y mol O2 z mol SO3,2 mol SO2 1.5 mol O2 0 mol SO3,a mol SO2 b mol O2 c mol SO3,起始状态,平衡状态,全等平衡,相似平衡,等效平衡建成条件探究一,在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。,1、恒温、恒容下对于反应前后气体系数变化的可逆反应 等效平衡的判断方法是:,使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的物质的量是否对应相
3、等。,二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果,归 纳 总 结,产生结果：,各组分百分量、n、c均相同,量相等,全等平衡,练1. 有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+
4、1.5molC+0.5molD,(2+2)molA+(1+1)molB,2molA+1molB,(1+1)molA+,(0.5+0.5)molB,DE,恒温恒容,在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,极限转化,等效平衡建成条件的探究二,2、恒温、恒容下对于反应前后气体系数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:,使用极限转
5、化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,归 纳 总 结,产生结果：,各组分百分量相同，n、c同比例变化,二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果,等比例,相似平衡,练2：对于H2+I2（g） 2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有 。,1、2,3、4、5,练3、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol
6、 A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,练4：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B,B,在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+ D(g) ，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等
7、效平衡建成的条件。,等效平衡建成条件的探究三,与可逆反应气体的化学计量数无关,使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。,3、恒温、恒压下等效平衡的 判断方法是:,归 纳 总 结,产生结果：,各组分百分量、c相同，n同比例变化,二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果,等比例,练5、在容积可变的密闭容器中，加2molA 1molB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体
8、积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,练6、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1
9、D x=10 y=2,C D,等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,全等平衡,相似平衡,相似平衡,练7.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A. 1.6 mol
10、 SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2 C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO3,BD,练8、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4,BC,练9、某温度下，向某密闭容器中加入1mo
11、lN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,2.25mol,0.5mol,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时，达到平衡后生成amolNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积
12、分数不变。填写下列空白：,（恒温恒压）,2g-8m,(g-3m)a,0,0.5,1.5a,SO2 a% O2 b% SO3 c%,（3）恒温恒容下，,SO2 c%,n(g)0不等效加料建立不等效平衡,（此为放缩法）,借助“虚拟平衡”，将不等效的平衡通过扩大/减小容积建立等效 平衡，再通过压缩或减压恢复原状态。比较压强对平衡的影响,难点：如何应用？,（例题3）在同温度下，相同体积的甲、乙两容器中，甲容器通入1g SO2 和1g O2，乙容器中通入2g SO2 和2g O2。下面叙述错误的是（ ） A反应速率甲乙 B平衡后SO3的浓度甲乙 CO2转化率甲乙 D平衡后SO2的体积分数甲乙,甲,乙,虚
13、拟平衡（ 丙）,D,加压,练习6.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均减小1mol D均增加1mol,借助“虚拟平衡”，通过平衡移动方向，分析某物质量的百分数、 不同组分的某些量的比值、转化率等问题“模型”,开始时，B中反应速率_A中的速率 反应一段时间，B中反应速率_A的速率 (2)A容器中X的转化率为_，且B容器中X的转化率_A容器中X的转化率；(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为_(连通管中气体体积不计) 。,大于,40%,1.4aL,小于,=,思考1：压强对平衡影响的实质是什么？,思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？,结论： 增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动； 减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；,推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强,
