《中考科学总复习 满分策略 第三部分 化学部分 第22讲 水和溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考科学总复习 满分策略 第三部分 化学部分 第22讲 水和溶液课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、科学,第22讲 水和溶液,一、能区别溶液、悬浊液和乳浊液 二、知道溶解度的概念和溶解度曲线表示的意义 三、知道配制一定质量分数的溶液的方法 四、知道混合物分离的主要方法、掌握粗盐提纯的方法和过程,1水是良好的溶剂，日常生活中常用的溶剂有酒精、汽油等。 2溶液、悬浊液、乳浊液及其特征 (1)溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成 。 (2)悬浊液：是 分散到液体中形成的，静置后会分层，不均一，不稳定。 (3)乳浊液：是 混合而成，静置后会分层，不均一，不稳定。 3溶液由 组成，是一种 。,均一、稳定的混合物,不溶性固体,互不相溶的液体,溶质和溶剂,均一、稳定的混合物,1下列有关溶液的说
2、法中，正确的是( ) A溶液都是无色、透明的 B均一、稳定的液体都是溶液 C硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D溶质都以分子形式溶解在溶剂里,C,【解析】溶液的特点有三个：均一、稳定的混合物，但无色不是溶液的特点，所以A、B均错误；溶液中的溶质可以以分子或离子的形式存在，所以D错误；溶解的过程中有的吸热使溶液温度降低，有的放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量会使溶液温度降低，所以C正确。,1饱和溶液和不饱和溶液 (1)在一定温度下，在一定量的溶剂里 的溶液，叫这种溶质该温度下的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液和不饱和溶液在一定的条件下可以转化。,
3、不能再继续溶解某种溶质,2溶解度 (1)定量表示物质的溶解性。 (2)固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在 溶剂里达到_状态时所溶解的质量(克)。 (3)影响固体溶解度大小的因素：_、 、_。 (4)溶解性等级：_、_、_、_。,100克,饱和,溶质,溶剂本身的性质,温度,易溶,可溶,微溶,难溶,2(2017，预测)20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表： 下列说法正确的是( ) A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙 D四杯溶液中各再加入20的100 g水后，
4、溶液质量相等，且均为不饱和溶液,D,【解析】A.丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B.溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C.溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故C错误；D.四杯溶液中各再加入20的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。,3甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
5、Ct2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液 Dt2时，甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质质量一定不变,A,【解析】A.t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B.在比较物质的溶解度时，须指明温度，故B错误；C.乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，乙的饱和溶液降温至t1，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D.t2时，甲物质的饱和溶液降温至t1，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故D错误。,1配制一定质量分数的溶液，正确的实验操作步骤是_，_，_。 2配制一定质量分数的溶液，实验中必须用到的仪器有_， ，_， ，_，_。,计算,称量,溶解,药匙,托盘天平,量筒,玻璃棒,烧
6、杯,滴管,(2)常见计算类型 (a)溶液的稀释和浓缩 m浓A浓%(m浓m水)A稀% m浓浓溶液质量 m稀稀溶液质量 A浓%浓溶液质量分数 A稀%稀溶液质量分数 (b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合 (c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系： 溶液质量 .,溶液体积,溶液密度,4实验室配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。 (1)图中一处明显错误的操作是_(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)图中玻璃棒搅拌的目的是 。,加速氯化钠溶解,(3)配制时应选择_(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积
7、。 (4)在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液(密度约为1.12 g/cm3)，配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液_mL(计算结果精确到0.1，下同)，需要水_mL(水的密度为1 g/cm3)。,100,22.3,25,1分离方法,过滤法,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,2.过滤：适用范围：将 和_分离的操作。 操作要点： 一贴：滤纸紧贴 。 二低：滤纸边缘低于 ； 液面低于 。 三靠：烧杯口紧靠 ； 玻璃棒末端紧靠 ； 漏斗末端紧靠 。,难溶性固体,液体,漏斗内壁,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸的那一边,烧杯内壁,3粗盐提纯的方法 (1)粗盐
8、的溶解 (2)过滤 (3)滤液的蒸发,5从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。 (1)B步骤称为_。 (2)C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该_(填字母)。 A移去酒精灯，停止搅拌 B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌 C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯,过滤,B,【解析】(1)在过滤操作中要用到一种重要仪器就是玻璃棒，起引流作用。(2)在蒸发操作中玻璃棒主要起到防止液体内部局部温度过高而造成液滴飞溅。蒸发结晶时在蒸发皿中出现较多固体时，应移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，利用余热把剩余滤液蒸干。,6粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁
9、等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。 (1)请按由上到下的顺序重新排序 (填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：,BADC,(2)步骤都需要进行_操作，步骤需要进行 操作。 【解析】(1)该简易净水器的工作原理是过滤和活性炭的吸附；(2)步骤之后都得到固体和液体，所以进行的操作为过滤，步骤是从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，其操作方法是蒸发结晶。,过滤,蒸发结晶,1下列物质放入水中，能形成溶液的是( ) A食盐 B石灰石 C面粉 D植物油 2下列与水有关的说法正确的是( ) A水是一种最常见的溶剂 B自然界中的水都是纯净物 C水资源丰富
10、不用节约用水 D过滤可以除去水中所有的杂质,A,A,3“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( ) 无色 混合物 化合物 均一性 稳定性 A B C D 4实验室用蔗糖配制50.0 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是( ) A用托盘天平称取5.0 g蔗糖 B用量程为10 mL的量筒量取所需45 mL的水 C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签,B,B,5关于溶解度，下列说法正确的是 ( ) A20时，10克食盐溶解在100克水中，可知20时食盐的溶解度为10克 B20时，100克饱和食盐溶液中
11、含20克食盐，可知20时食盐的溶解度为20克 C20时，100克水最多溶解食盐36克，可知20时食盐的溶解度为20克 D20时，50克水最多溶解食盐18克，可知20时食盐的溶解度为36克 6一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( ) A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小,D,D,720时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，回答下列问题： (1)20时，该固体物质的溶解度为_。 (2)C点所对应的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
12、 (3)若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质_g。 (4)图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为 。,88g,不饱和溶液,44,DCAB,1下列溶液中，溶剂是酒精的是( ) A蔗糖溶液 B酒精溶液 C碘酒 D氯化钠溶液 2要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( ) 加入CaO 加入Ca(OH)2 升高温度 降低温度 A B C D,C,C,3(2017，预测)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是( ) At1时，a、b物质的溶解度相等 Ba物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小 Ct2时，将a、b两物质的饱和
13、溶液分别降温至t1，所得的溶液溶质质量分数相等 D提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法,C,4配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( ) 将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量洒出 用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数 溶解过程中未用玻璃棒搅拌 盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥 A仅 B仅 C D,C,5下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水),(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 (2)50时，KNO3的溶解度是_。,NaCl,85.5g,(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 (4)对(3)析出的晶体和剩
14、余溶液描述正确的是_(填编号)。 A剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液 B剩余溶液中一定不含有NaCl C上述方法可将两者完全分离 D析出的晶体中只含有KNO3 (5)当KNO3、NaCl的溶解度相同时，对应的在温度范围是 。,降温结晶,A,2030,6现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用： (1)加入食盐固体多少克？ (2)蒸发掉多少克水？ (3)加入25%的食盐溶液多少克？ 解：(1)设继续加入食盐固体的质量为x，则100 g10%x(100 gx)20%，解得：x12.5 g； (2)设蒸发掉水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，100 g10%(100 gy)20%，解得：y50 g； (3)设加入25%的食盐溶液的质量为z，则10%的食盐溶液中的溶质与25%的食盐溶液中的溶质之和等于20%的食盐溶液中的溶
