《中考科学总复习 满分策略 第39讲 化学分析计算专题课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考科学总复习 满分策略 第39讲 化学分析计算专题课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第39讲 化学分析计算专题,一、理解关于化学式的计算 二、掌握根据化学方程式计算 三、理解有关溶质质量分数的计算 四、掌握综合计算,1钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： XX品牌 低钠盐 产品标准号 配料及含量：氯化钠70% 氯化钾30% 生产日期 保质期 (1)氯化钾的相对分子质量为_。 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数),解：(1)KCl的相对分子质量为：39
2、35.574.5； (2)设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x x70%(23/58.5)2.3 g x8.4 g,根据化学方程式计算,2(2017，预测)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。,有关溶质质量分数计算,3下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。,
3、(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。 (2)20时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液。 (3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_(填序号)。 A020 B2040 C4060 D6080 【解析】不同温度下不能比较不同溶质在同种溶剂里的溶解能力大小。,温度,KNO3,B,综合计算,4现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：,【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全
4、后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1)混合溶液中HCl的质量分数为_。(只写结果) (2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？(写出计算过程),(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为_。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位) (4)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在坐标图中作图),解：(1)7.3% (2)设混合溶液中CaCl2的
5、质量为x。 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 100 x 10 g 111100x10 g x11.1 g 混合溶液中CaCl2的质量分数(11.1 g100g)100%11.1% (3)8.2% (4)见答图,1已知磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是磷肥中的一种，下列说法错误的是 ( ) A磷酸二氢铵是一种复合肥料 B磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成 C磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1614 D磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生,C,D,3化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质
6、量分数是_。 (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程),4马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：,试求： (1)m的值为_g。 (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ (写出计算过程，计算结果精确至0.1),1.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质
7、量分数为( ) A40% B60% C30% D50%,D,2(2017，预测)有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为( ) A50 g B100 g C150 g D200 g 【解析】CO、CO2和N2的混合气体120 g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120 g20%24 g，24 g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。,D,3烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( ) A16.6% B6.1% C12.2% D9.1%,D,4(2017，预测)某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。 (1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是_(只写一步即可)。 (2)计算硫酸溶液的溶质质量分数。,先通一段时间一氧化碳,
