《中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习课件,PK中考,第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊溶液和酚酞溶液是两种常见的酸碱指示剂，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色见下表。,注意：酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但却为盐溶液。酸(碱)性溶液和酸(碱)溶液的关系可用下图表示。,【例1】奔跑吧兄弟是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识。其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是_。 A.白酒 B柠檬酸
2、 C食盐溶液 D纯碱溶液,D,【解题点拨】酚酞溶液遇到碱性物质变红色，纯碱溶液显碱性。 【答案】D,在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 1.盐酸和硫酸的性质,3.浓硫酸的稀释 （1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大 量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。 拓展 巧学速记浓硫酸的稀释操作： 我入水中较安全，水入我中有危险； 我与水合多放热，实验牢记保平安。,4.浓硫酸的特性 （1
3、）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 （2）腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 5.酸的化学性质 酸在水溶液中都能解离出H ，所以酸有一些相似的性质。 (1)与指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。,+,【例2】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_。 下图表示该反应前后溶液中存在的主
4、要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：,分子间的间隔,固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生,下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。 ACu BMg CAl DAg,BC,【例3】氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下图所示实验方案： (1)A中发生反应的化学方程式为_。 分离B中难溶物的操作叫_。 (2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液 (3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色
5、固体的化学式是_。,CaO+H2O = Ca(OH)2,过滤,CaCO3,Ca(OH)2,4除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。 5探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的实验方案设计 (1)实验原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。 (2)实验现象和结论,(二)氢氧化钙变质的探究 1变质原理：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 3检验氢氧化钙是否变质 (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(
6、OH)2溶液是否已变质。 (2)方法：加入盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。 4探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的实验方案取样品少量于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙没有完全变质；若无白色沉淀，则全部变质。,【例4】某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【猜想】 猜想：没有变质； 猜想：已经变质。 【实验和推断】(1)加入的适量A溶液是_(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。 (2)若现象b为_，说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠
7、的保存方法是_(填“A”或“B”)。 A密封保存 B不需密封保存,稀盐酸,无明显现象,A,【例5】(2015年江西)实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有金属铝的试管中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是_。,不符合质量守恒定律,【进行实验】利用图所示装置分别进行实验： (1)小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到_，则她的猜想错误。 (2)小敏：用图所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与_(填“b”或“c”)端管口连接。 反应一段
8、时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为_。,木条不复燃,c,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤存在安全隐患，理由_ _。 【反思提升】许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。 下列科学成果是通过对异常现象研究得出的，它们是_(填序号)。 A.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂 B侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法 C拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气 D张青莲主持测定
9、了多种元素相对原子质量的新值,若氢气不纯，点燃可能发生爆炸(或若产生的气体是氢气和氧气的混合气体，点燃可能发生爆炸),AC,【解题点拨】【提出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钠溶液和铝的组成元素中不含碳元素，所以铝与氢氧化钠溶液反应不会生成二氧化碳。【进行实验】(1)如果铝与氢氧化钠溶液反应产生的气体是氧气，则将带火星的木条放在导管口，木条会复燃，如果不是氧气，则木条不会复燃，所以小红实验中观察到的现象是木条不复燃。(2)干燥气体应该长进短出，即气体应该由c端进入浓硫酸，反应一段时间后，再进行点燃，如果气体能燃烧，说明气体是氢气。【得出结论】铝和氢氧化钠溶液反,应时，
10、反应物是铝、氢氧化钠和水，生成物是偏铝酸钠和氢气，据此可写出反应的化学方程式。【交流讨论】由于可燃性气体与氧气或空气的混合物遇明火易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应该先检验纯度，而本实验中并未明确该气体是氢气，可能还是氢气和氧气的混合物，若氢气不纯或氢气和氧气混合点燃时，可能会发生爆炸。【反思提升】波义耳不小心将浓盐酸溅到花上，是一个意外现象，对此研究发现了酸碱指示剂及拉瓦锡发现氧气是通过对异常现象的研究得到的结论；而侯德榜发明制碱的新方法及张青莲对相对原子质量的研究，不属于对意外现象的研究。,一、单项选择题 1.（2016年临沂，）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是( )
11、 A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.过氧化氢溶液 2.（2016年长沙，）下列关于酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D.稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气,B,C,3.（2016年呼和浩特，）下列变化与空气中氧气有关的是( ) A.生石灰在空气中变质 B.浓硫酸在空气中变稀 C.烧碱在空气中潮解 D.铜制品在空气中变成铜绿,D,4.（2016年广州，）下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是( ),D,二、填空题 5.（2016年北京，）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅
12、画(如图所示)，表演了一个化学魔术。 (1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成 红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_。 (2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_。,稀盐酸（无色的酸性溶液均可）,稀NaOH溶液、无色酚酞溶液（其他合理答案均可）,6.（2016年泰安，）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据图示，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaC
13、O3+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。,碱性,(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。 (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_ _。,溶液红色褪去,氯化钙、氯化氢（或CaCl2、HCl）,氯化钠（或NaCl）,氯化钙
14、（或CaCl2）,取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有CaCl2（合理即可）,7.（2016年重庆，）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验： (1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。 (2)x=_，实验过程中，可以通过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,5,产生气泡的快慢,(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用； 猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立。 为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_(填序号)，向试管中加入少量_(填序号)，做对比实验。 A.硫酸铜 B.氯化钠 C.
