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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属的化学性质一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1大多数金属能与_反应，有些金属在常温下能与氧气反应如_，有些金属在高温时才能与氧气反应如_，有些金属在高温下也不与氧气反应如_2“真金不怕火炼”的是因为_3铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与_反应，且表面有_，阻止铝进一步氧化4置换反应是指_5将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是_，化学方程式为_，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为_、
2、_，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是_；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_6将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_，其剧烈程度由大到小的顺序是_，不能观察到有气泡生成的是_，有关化学方程式_、_、_由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是_二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7下列金属在空气中能燃烧的是（）A铁B铜C镁D铝8下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A铜B镁C铁D锌9下列物质中，铁显+2价的是（）AFeBFe2O3CFeCl3DFeSO410下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体
3、的是（）A镁带B碳C铁丝D铝11把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A铁片投入稀盐酸中B铜片投入稀硫酸中C铝条投入硫酸铜溶液中D镁条投入稀硫酸中12下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）AMgSO4BCuCl2CFe2（SO4）3DZnCl213将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足量的稀盐酸中，产生气体质量最多的金属是（）A铁B锌C镁D铝145.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A铜B镁C铝D锌154g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A氧化铜B氧化铝C氧化铁D氧化锌16
4、下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A铁能和稀盐酸反应，而铜却不能B铁能与硫酸铜溶液反应C铁能与氧气反应，而铜不能D铜不能与硫酸亚铁溶液反应三、解答题（共3小题，满分0分）17填表：实验现象化学方程式铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是_18用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸_（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜_（3）铝很活泼，却很耐腐蚀_19如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，并填表（至少填两种）：产生的气体固体液体化学方程式123陕西省咸阳市2016年中考化学同步训练：金属
5、的化学性质参考答案与试题解析一、填空题（共6小题，每小题3分，满分18分）1大多数金属能与氧气反应，有些金属在常温下能与氧气反应如铝，有些金属在高温时才能与氧气反应如铁，有些金属在高温下也不与氧气反应如金【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】大多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物，Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温能被氧化，但难度逐渐变大；而Mg可以在空气中燃烧，其它则须在纯氧中才能燃烧；Cu需要加热才能与氧气反应Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高则生成的氧化物又分解；Pt、Au则不能被氧
6、化【解答】解：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应；故填：氧气；铝；铁；金（合理即可）【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在2“真金不怕火炼”的是因为金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应进行分析【解答】解：金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，即便是在高温下金也不会与氧气反应，所以真金不怕火炼故答案为：
7、金的化学性质稳定，高温下金不与氧气反应【点评】解答本题关键是要知道金的化学性质稳定，不易和其它物质发生反应3铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与氧气反应，且表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铝的化学性质分析：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜【解答】解：常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；故答案为：氧气；一层致密的氧化铝薄膜【点评】本题属于生活常识题的考查，依据铝的化学性质及氧化铝的特点进行分析，此考点是中考常考题型4置换反应是
8、指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物【解答】解：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用通式表示：A+BC=B+AC；故答案为：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应【点评】学生应明确从物质类别的角度把握四种基本反应类型，能用举例的方法来理解来判断对置换反应说法的正误5将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是发出耀眼的强光，产生白色固体，化学方程式为2Mg+O22M
9、gO，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是镁；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铝、铁【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体氧化镁；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和氧气点燃产生四氧化三铁，结合反应的难易程度分析金属的活动性顺序【解答】解：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，产生白色固体，镁在空气中燃烧时的化学方程式：2Mg+O22MgO；铝和氧气点燃产生氧化铝，铁和
10、氧气点燃产生四氧化三铁，反应的方程式分别为：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁最容易和氧气反应，而铁最难以反应，因此活动性最强的是镁，活动性最弱的是铁；故答案为：发出耀眼的强光，产生白色固体；2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；镁；镁、铝、铁【点评】本题主要考查了金属的化学性质及其应用，了解常见金属的特性及其应用，并学会理论联系实际处理问题6将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是镁、锌、铁，其剧烈程度由大到小的顺序是镁、锌、铁，不能观察到有气泡生成的是铜，有关化学方程式Mg+2HClMgCl2+H2、Zn
11、+2HClZnCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、锌、铁、铜【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】根据只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气，且位置越靠前，反应越剧烈；【解答】解：由于金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属活动性强弱，其中镁、锌、铁位于氢前，都能与盐酸反应，而铜位于氢后，不能反应，且镁与盐酸反应最剧烈，产生气泡的速率最快，其次是锌，最慢的是铁，铜与盐酸不反应，可得出的金属活动性强弱顺序为镁锌铁铜故答案为：镁、锌、铁；镁、锌、铁；铜；Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+
12、2HClFeCl2+H2；Zn+2HClZnCl2+H2、镁、锌、铁、铜【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，熟记金属活动性顺序是解题的关键，能够培养学生对知识的应用能力二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）7下列金属在空气中能燃烧的是（）A铁B铜C镁D铝【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据铁可以在纯氧中燃烧，铜能够和氧气反应，镁在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，铝容易产生氧化膜进行分析【解答】解：A、铁与氧气反应火星四射、生成黑色固体，但铁在空气中不能燃烧，故选项错误；B、铜在空气中不燃烧，故选项错误；C、镁在空气中与氧气反
13、应发出耀眼白光、生成氧化镁白色固体，故选项正确；D、铝在空气中生成致密的氧化铝薄膜，具有耐腐蚀性，不能剧烈燃烧，故选项错误故选：C【点评】本题考查了常见金属的化学性质，完成此题，可以依据常见金属反应的条件及现象进行分析，要求同学们加强实验现象的识记，以便灵活应用8下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A铜B镁C铁D锌【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序表可知，氢前金属能够置换酸中的氢，金属位置越靠前，与酸反应越剧烈【解答】解：Cu、Mg、Zn、Fe四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是MgZnFeHCu，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B【点评】解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键9下列物质中，铁显+2价的是（）AFeBFe2O3CFeCl3DFeSO4【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe属于单质，故铁元素的化合价为0B、氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）3=0，则x=+3价C、氯元素显1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（1）3=0，则y=+3价D、硫
