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1、“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第2讲 质量守恒定律考点1 质量守恒定律1.质量守恒定律的理解质量守恒定律内容_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质2.化学反应前后各种量的关系六个不变宏观_不变_不变物质的质量总和不变微观_不变_不变原子的质量不变两个改变宏观_的种类一定改变微观_的种类一定改变两个可能变_的数目可能改变元素的_可能改变考点2 质量守恒定律的应用质量守恒定律的适用范围(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化(2)质量守恒定律提示的是质量
2、守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒(3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(2)推断反应物或生成物的化学式(3)确定物质的组成元素(4)判断化学方程式书写是否正确命题点1 质量守恒定律的宏观意义(2015雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是（ ）甲乙丙丁反应前质量分数/%
3、70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A丁一定是这个反应的催化剂 B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C甲一定是化合物，乙一定是单质 D该反应可能是分解反应思路点拨：根据质量守恒定律，结合表中数据分析可知，该反应为甲乙丙，丁在该反应前后的质量不变，可能为该反应的催化剂，该反应为化合反应，参加反应的甲乙的质量和一定等于生成的丙物质的质量，甲乙两种物质可能为单质，也可能为化合物，丙物质一定为化合物。对于此类表格型数据分析题，凡是反应后质量减小的物质为反应物，减小的质量为参加反应的质量；反应后质量增加的物质为生成物，增加的质量为反应后生成的质量；反应前后
4、质量不变的物质则可能是催化剂。1(2015莱芜)纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）AM由四种元素组成 BM的化学性质很稳定 CM中有氨气 DM可能是碳酸氢钠物质ABCD反应前质量/g4.64.000反应后质量/g00.48.0a2(2015潍坊)在一定条件下，物质A、B发生反应2A2B=2CD，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是（ ）A反应后原子的数目减少Ba0.6CB、D的相对原子质量之比为91D该反应一定是复分解反应3(2015南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1
5、、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A该反应为化合反应 B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为14命题点2质量守恒定律的微观意义(2015临沂)科学研究表明，氨气在常压下就可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其有关的主要反应为4NH33O22X6H2O，则X的化学式为（ ）ANO BN2 CNO2 DN2O思路点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应4NH33O22X6H2O中，反应前各原子的个数分别为：元素种类NHO反应前原子个数4126反应后原子个数0126反应前后原子个数差400根据表
6、中反应前后各原子的个数差，结合X前的化学计量数“2”即可得出X的化学式。此类题目关键是根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目变化来解答。4(2015德州)化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（ ）A反应前后原子的种类、数目都不变 B该反应是置换反应C反应前后各元素的化合价都发生了改变 D乙、丙两种物质都是氧化物5(2015岳阳)使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO2CO_2CO2，则_应填（ ）AN BN2 C2N D2N2实验 质量守恒定律的探究实验方案方案一方案二
7、实验装置注意事项有气体参加或气体生成的反应，必须在密闭系统中进行无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行实验现象白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色反应前总质量m1m1反应后总质量m2m2分析 磷+氧气五氧化二磷 P O2 P2O5 m1 = m2 铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 m1 = m2结论反应前后物质的总质量相等为了研究质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_；(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0 g，
8、则图中托盘天平中游码的读数为_g；(3)红磷燃烧过程中看到的现象是_；(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_(填一种即可)；(5)反思：红磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_(从微观上解释)。思路点拨：注重实验细节和注意事项。有气体参加和生成的反应，应在密闭容器中进行实验。天平指针右偏说明反应后锥形瓶内质量在减少，造成燃烧后质量减少的原因可能是燃烧后就称量，瓶内空气受热处于膨胀状态，会产生浮力，造成指针右偏。由于化学反应的实质是旧的分子破裂为原子，原子重新构成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，这就是质量守恒定律的微观解释。【拓展
9、训练】实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。(1)充分反应冷却后，天平不能平衡的是_(填写字母序号)，有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？_，原因是：_；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？_。(2)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选择用的是_。一、选择题1(2015荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）原子种类元素种类分子种类物质种类A B C D2(2015滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反
10、应后质量/gx26212下列说法中，不正确的是（ ）A反应后物质甲的质量为13 gB乙是反应物C参加反应的甲和丁的质量比为14D物质丙可能是该反应的催化剂3(2014株洲)已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ）A11 B12 C14 D154(2015苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO；Ti
11、Cl42MgTi2MgCl2。则X为（ ）AFeCl2 BFeCl3 CFe2O3 DFeCO35(2015黔东南)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）A充分反应后，乙丙甲的质量 B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D反应了此化学反应是分解反应6(2015武汉)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuOXCO2。下列说法正确的是（ ）A反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为23CX是相对分子质量最小的氧化物D加热Cu2(OH)2
12、CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同7(2015德阳)下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）A生成的物质都是氧化物B反应前后原子的种类不变C该反应的基本类型属于置换反应D反应前后有两种元素的化合价发生了变化8(2015佛山改编)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是（ ）A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为32D丁相对分子质量是甲的2倍二、填空题9(2014聊城)教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。”现有一瓶用排水法收集的甲烷气体(图1中的A)。请根据图中装置完成以下各题：(1)要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_(填序号)“注水装置”。(2)B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有_；将B中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有_。10(2015厦门)“史上最贵”的实验：步骤.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤.让足量镁条在步骤I生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。(1)步骤II中发生反应的化学方程式：_，基本反应类型是_。(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_m2(填“”或“”)，理由为_
