《（浙江专用）2018年高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题一 牙膏和火柴头中某些成分的检验课件 苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018年高中化学 专题3 物质的检验与鉴别 课题一 牙膏和火柴头中某些成分的检验课件 苏教版选修6（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题一 牙膏和火柴头中某些成分的检验,【学考报告】,一、牙膏中某些成分的检验 1.牙膏的主要成分及其功能,摩擦,去污,湿润,微生物,污,垢,龋齿,2.牙膏中某些成分的检验,(1)牙膏中CaCO3、甘油的检验 化学原理与现象： CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。,绛蓝,(2)F、Ca2的检验： ,Ca22F=CaF2,白,无,无,Ca2的检验： CaCl2溶液中滴加(NH4)2C2O4溶液会产生白色沉淀_ _。 思考：检验牙膏中的CaCO3时，能否用稀硫酸代替稀盐酸？ 提示 不能。因为稀硫酸与CaCO3反应，生成微溶物质CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻
2、止反应的继续进行。,=CaC2O4,二、火柴头成分的检验 1.火柴头所含成分,红磷,Sb2S3,KClO3,MnO2,2.火柴头中硫元素及氯元素的检验,褪去,SO2,白色,AgCl=AgCl,点拨二、物质的检验 物质的组成和结构不同，物理性质、化学性质也就不同。因此，物质组成和结构的检测都是从物质的性质入手的。物质的检测就是利用物质的物理性质或化学性质测定其组成、含量和结构，根据不同的检测目的和任务，可分为定性检测、定量检测和结构的测定。 物质的定性检测就是物质的检验。 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明
3、显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。物质的特征性质或反应是检验和鉴别的主要依据。,三者的不同点见下表：,1.物质检验的基本步骤 (1)观察试样 确定其状态、颜色、气味等。 (2)准备试样 不论是固体试样还是液体试样，都只能取少量试样配成溶液，且观察试样是否溶解，溶解过程中有无气体产生等，以初步判断可能为哪种物质。 (3)检验 在检验配好溶液中的离子时，每次均应移取少量溶液进行检验。,2.物质检验的一般程序与思路 (1)固体物质的检验,(2)液体物质的检验,典例剖析 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：,请回答下列问题： (
4、1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是_，所需要的主要玻璃仪器有_ _。 (2)在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_ _。 (3)写出中发生反应的化学方程式：_ _。 (4)在中检验Ca2的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2和_溶液的反应来进行。,解析 (1)牙膏加蒸馏水混合后可能形成胶状物，搅拌后，要等其分层后再倾析分离固体沉淀物和溶液，也可用过滤法，过滤时所用主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗。 (2)使用pH试纸测溶液pH的方法为用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点试纸中部，再与标准比色卡对比。 (3)用新制Cu(OH)2检验甘油的原理为,答案 (1)过滤 玻璃棒、烧杯、漏斗
5、(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比 (3) (4)草酸铵,借题发挥 离子的检验要依据离子的特征反应 如果待检测的是含有多种不同离子的混合物，在物质中各离子间的特征反应相互间不存在干扰的情况下，可以把待测溶液分成几份后，用与上例类似的方法逐一鉴定。如果各离子间的特征反应相互间存在干扰，则需要先设法使离子分离，例如利用沉淀反应，按性质相近与否将离子逐次分组分离，再分别逐一检测。,跟踪训练 1检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al(OH)3，可采用的方法是( ) A取滤渣加入稀氨水中，不能溶解 B取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解 C取滤渣加入稀盐
6、酸中，能溶解 D取滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和稀盐酸中，均能溶解 解析 物质的检验一般利用物质的特征反应。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。 答案 D,2.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究： (1)检验火柴头中含有硫：将两根火柴放在如图所示实验装置的漏斗下面，将火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞进行抽气，让火柴燃烧后产生的气体通入稀品红溶液中，观察到品红溶液褪色。,燃烧产生的气体中一定含有_。 某同学提出用如下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：,a.当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； b._ (2
7、)测定火柴头中的KClO3的含量主要步骤如下： A.刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45 g； B.用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣； C.往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； D.干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g。,实验中发生的反应是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_。 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_； 如果B步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步中未洗涤Ag
8、Cl沉淀，测得KClO3的质量分数将_。,解析 (1)能使品红溶液褪色的是SO2。 (2)要使实验减小误差，保证氯元素完全转化为AgCl沉淀，必须加入过量的AgNO3和NaNO2；依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol1/2.45 g)100%50%；B步不洗涤沉淀会造成KClO3损失，从而造成最终的AgCl沉淀量减少，故使结果偏小；C步不洗涤沉淀会造成AgCl沉淀量增加，故会使结果偏大。 答案 (1)SO2(或二氧化硫) 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯 (2)确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀 50% 偏小 偏大,归纳总结 常见气体和离子的常用鉴别方法,
