《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第1课时课件1 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第1课时课件1 鲁科版选修4（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、反应条件对化学平衡的影响 第1课时,知识回顾区,在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,化学平衡的定义：,逆：可逆反应,动：动态平衡,等：V正=V逆0,定：各组分的浓度保持恒定,变：外界条件改变会引起平衡状态的改变,(本质特征),化学平衡状态有哪些特征？,知识回顾区,研究对象,阅读课本P46回答下列问题： 1.什么是化学平衡移动？ 2.影响化学平衡移动的外界条件有哪些？,描述平衡状态的前提：在一定条件下，为什么要在一定条件下？条件改变会有什么结果呢？,2.温度会发生哪些变化呢?,对照“化学
2、实验设计的要求”分组讨论,制定出可行的实验方案。,知识链接,1.我们怎样选取实验对象呢？,化学实验设计的要求,对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。,研究对象：,集思广益，并对可能出现的实验现象进 行预测。,1、温度对化学平衡的影响,红棕色,无色,分别将二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。,实验方案：,分组讨论：,研究对象：,1、温度对化学平衡的影响,实验探究区,降低,升高,增大,减小,变深,变浅,正向移动,逆向移动,1
3、.改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？,从实验事实可以看出： 升高温度，平衡向生成 的方向即 方向移动； 降低温度，平衡向生成 的方向即 方向移动。,交流研讨,探究归纳,NO2,N2O4,吸热,放热,温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？,阅读课本P47表2-2-3,温度变化时，该反应的化学平衡常数为什么会改变？,温度变化,探究内容,温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。,阅读课本P48活动探究部分，我们能否根据“化学实验设计的要求”对实验方案进行改进呢？怎么改进？,浓度对化学平衡的影响,化学实验设计的要求,对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。
4、选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。,请根据给出的仪器与试剂设计实方案并预测可能会观察到的现象。 0.01mol/L FeCl3 溶液 0.03mol/L KSCN溶液 1mol/L FeCl3溶液 1mol/L KSCN溶液1mol/L NaOH溶液 KCl固体 试管5个、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒,浓度对化学平衡的影响,血红色加深,血红色加深,褪色 、生成红褐色沉淀,无明显变化,不变,减小,减小,增大,逆向移动,正向移动,正向移动,平衡不移动,实验探究区,请根据下列反应的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论增大KSCN溶液浓度和减
5、小FeCl3溶液的浓度对化学平衡的影响。,Q和K的相对大小与平衡移动关系,若Q K, 平衡左移（逆向）。,浓度对平衡影响的适用范围：只适用于 气体或溶液；改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。,浓度对化学平衡的影响是通过改变浓度商实现的。,可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？,正向移动,增大,逆向移动,减小,不移动,不变,减小,不变,巩固练习,在硫酸工业中制取三氧化硫时，通常向反应体系中通入过量空气，目的是什么？,工业生产中通常采用增大价廉、易得的反应物的
6、浓度来提高另一种昂贵稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本，提高经济效益。,阅读课本P50页“身边的化学”了解CO中毒急救的方法。,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,当堂达标区,减小,增大,减小,增大,增大,开 心 辞 典,这里有4个宝箱，你想打开哪一个？,1,2,3,4,小结,评测练习,1.如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存 在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0； 烧杯甲中盛放100mL 6molL-1的HCl溶液， 烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的 溶液中放入2
7、5g NaOH固体，同时向烧杯乙 中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解 (1)烧杯甲中气体颜色 ；简述理由： (2)烧杯乙中气体颜色 ；简述理由：,加深,因NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降 低， 使平衡 2NO2（g） N2O4（g）H0向放热热方向移动， 即反应方向移动，NO2浓度减小，颜 色 变 浅。,变浅,NaOH 溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应， 所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高， 平衡 2NO2（g） N2O4（g）H0向吸热方向移动， 即逆反应方向移动，NO2浓度增大， 颜 色 加 深 。,返回,2. 在一定温度下将1molCO和1molH2O(
8、g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molCO 达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol,D,返回,3.向存在Fe3+ 3 SCN Fe(SCN)3 平衡体系的溶液中,加入下列物质,使溶液 变浅的是（ ） A AgNO3 B FeCl2 C Fe D NaCl,评测练习,C,返回,评测练习,4若反应aA(g) + bB(g) cC (g) + dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么： （1）正反应是_热反应； （2） 为了提高A的利用率，可以采用什么方法？,降低温度，增大B的浓度，及时分离出产物C和D。,放,返回,【课堂小结】,一. 知识：平衡移动的概念 二. 反应条件对化学平衡的影响 1.温度的影响 升高温度，平衡向吸热方向移动， 降低温度，平衡向放热方向移动。 2. 浓度的影响 若Q K, 平衡左移（逆向）。,再见,
