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1、 1 专题专题 05 氧化还原反应氧化还原反应 1【2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是 A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 2【2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3【2016 北京卷】 K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-（橙色） +H2O2CrO42-（黄色） +2H+。 用 K2Cr2
2、O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 4 【2016 上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 5 【2016 上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1
3、：4 2 6 【2016 上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状 况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为 A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 7 【2015 北京卷】在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 的是： A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O22NO2 B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 8 【2015 四川卷】下列物质在生活中应用时，
4、起还原作用的是 A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 9 【2015 上海卷】下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中的氨作用相同的是 A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O C4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2 10【2015 上海卷】 工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液， 再通入 SO2， 可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中 A硫元素既被氧化又被还原 B
5、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 3 D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2 11 【2015 海南卷】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物 12【2017 新课标 3 卷】（15 分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料， 一般由铬铁矿制备， 铬铁矿的主要成分为 FeO Cr2O3， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O
6、3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeO Cr2O3与 NaNO3的系数比为_。 13 【2017 江苏卷】(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属 层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。 已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O 常温时 N2H4 H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+： 4Ag(NH3) 2+N2H4 H2O4Ag+N2+4NH4 +4NH3+H2O （2）NaClO 溶液与
7、Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 _。 HNO3也能氧化 Ag， 从反应产物的角度分析， 以 HNO3代替 NaClO 的缺点是_。 14【2017 新课标 3 卷】（14 分） 砷 （As） 是第四周期A 族元素， 可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物， 有着广泛的用途。回答下列问题： 高温 4 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。 15 【2016 新课标 1 卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一
8、种 生产工艺如下： 回答下列问题： （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的 氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果 保留两位小数) 16【2016 新课标 1 卷】 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、 Cr(OH)4(绿色)、 Cr2O72(橙 红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝
9、色固体，回答下列问题： （4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应 的离子方程式为_ _。 17【2016 新课标 2 卷】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料， 可用作火箭燃料，回答下列问题： （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的 现象是_。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧， 防止锅炉被腐蚀。 理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比， 联氨的
10、优点是_。 18【2016 新课标 3 卷】 以硅藻土为载体的五氧化二钒 （V2O5） 是接触法生成硫酸的催化剂。 从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要 成分为： 5 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。 19 【2016 新课标 3 卷】煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染
11、大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： （2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓 度为 5 103mol L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/（mol L1） 8.35104 6.87106 1.5 104 1.2 105 3.4 103 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。 20 【2016 北京卷】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热 点之一。 （3）实验发现：在初始 pH
12、=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以 明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设： . Fe2+直接还原 NO3； . Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。 做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式， 解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的原因：_。 6 21 【2016 北京卷】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1） 过程中， 在Fe2+催化
13、下， Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2）过程中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii: 写出 ii 的离子方程式：_。 22 【2016 江苏卷】 （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和 碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定 过程中物质的转化关系如下： 写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_
14、。 取加过一定量 CaO2 8H2O 的池塘水样 100.00 mL， 按上述方法测定水中溶解氧量， 消 耗 0.01000 mol L1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以 mg L1表 示） ，写出计算过程。 23 【2016 上海卷】NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： 7 （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl （2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。 完成下列填空： （1） 第一
15、次氧化时， 溶液的 pH 应调节为_ （选填“酸性”、 “碱性”或“中性”） ； 原因是_。 （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 _ （3）处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为 理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。 （4） (CN)2与 Cl2的化学性质相似。 (CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、 _ 和 H2O。 24 【2016 天津卷】下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两 种气体均由上表中两种元素组成，气体的相
