《（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第三单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 第三单元 弱电解质的电离平衡学案 苏教版必修2（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元盐类的水解一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性1实验探究盐类的水解(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐NH4ClpH7NaClpH7强酸强碱盐Na2SO4pH7CH3COONapH7强碱弱酸盐NaHCO3pH7Na2CO3pH7(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性酸性中性碱性(3)实验结论的分析强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)c(OH)c(H)溶液呈碱性强酸弱碱盐(如NH4Cl溶液)c(H)c(OH)溶液呈酸性强酸强碱盐(如NaCl溶液)c(H)c(OH)溶液呈中性2盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在
2、盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H或OH互相作用生成弱电解质的反应。(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐水酸碱。(3)特征：可逆反应；吸热反应；程度微弱；动态平衡。3盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOHNH4Cl：NHH2O
3、NH3H2OHNa2CO3：COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OHAlCl3：Al33H2OAl(OH)33H书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。例1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HC
4、O和H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。例2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANaCl BNH4ClCNa2CO3 DNaOH答案C解析NaCl属于强酸强碱盐，不发生水解；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH水解呈酸性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO水解呈碱性；NaOH属于强碱，不发生水解，电离产生OH，使溶液呈碱性。二、盐类水解反应的应用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3
5、盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。6制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。例3下列应用或现象与盐类水解无关的是()ANH4Cl溶液除去铁锈 B纯碱
6、溶液去油污C铁在潮湿环境中生锈 D浓硫化钠溶液有臭味答案C例4把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是()A无水FeCl3 BFe(OH)3CFeO DFe2O3答案D解析在FeCl3溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终FeCl3完全转化成Fe(OH)3，进一步加热Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正确。1下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 DNaCl答案B解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因C
7、O的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。2下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()ANaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性BCuCl2水解的实质是Cu2与水电离出来的OH结合生成了弱电解质Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3的水解答案A解析HCO的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定答案B解析NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3CO
8、OH电离出的H抑制了H2O的电离。4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度答案B解析在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加入H2SO4，c(H)增大，平衡左移，B正确。5实验室有下列试剂：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 浓HNO3浓H2SO4以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因
9、水解而显碱性的是_。答案解析玻璃中含SiO2，碱及水解呈碱性的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。NaOH溶液溶质为碱，显碱性；澄清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；水玻璃Na2SiO3为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2S为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液显示碱性，必须用橡胶塞保存。NH4Cl为强酸弱碱盐，因水解使水溶液显酸性；浓HNO3、浓H2SO4具有强氧化性，不能用橡胶塞保存。对点训练题组一盐类水解原理1关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A盐的电离
10、平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有中和反应发生D溶液的pH一定变大答案B22018绍兴市高一(下)期末下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是()ANa2CO3 BNH4ClCCH3COONa DH2SO4答案D解析碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO发生水解，促进水的电离，故A错误；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH发生水解，促进水的电离，故B错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，促进水的电离，故C错误；硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。32018绍兴市柯桥中学高一(下)期末下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是()A B26M3C. DCH3COONa答案C解析水的电离方程式
11、为H2OHOH，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题。4在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C25 ，溶液的pH不是7D溶液温度升高答案B解析A项，盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，错误；B项，在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H或OH，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，正确；C项，25 ，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H与OH的程度相同，则盐溶液的pH可能就是7，若
12、只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，错误；D项，盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液温度会降低，错误。题组二盐溶液酸碱性的判断52017温州市高一(下)期末下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DKNO3答案C解析CH3COOH属于弱酸，电离显酸性，故A错误；Na2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故B错误；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，故C正确；KNO3是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误。62018湖州市南浔
13、区练市中学高一(下)期末有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COOH)：Cc(CH3COO)：D溶液中c(H)：答案C解析根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有CH3COONa水解显碱性，中两种物质都水解显碱性；溶液酸性越强，溶液pH越小，碱性越强，溶液的pH越大，然后根据盐的水解程度、溶液的酸碱性对选项进行分析解答。7实验测定NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是()A在水溶液中，HSO仅发生水解B在水溶液中，HSO仅发生电离C在水溶液中，HSO的水解程度大于电离程度D在水溶液中，HSO的电离程度大于水解程度答案D8在下列各微粒中，能发生水解，且使溶液的pH7的是()A. BHCOCHSO D26X3答案B解析首先判断A项的微粒是Al3，D的微粒是Fe3，Al3、Fe3均能结合水电离出的OH，发生水解，但溶液显酸性，pH7，因而不合题意；HCO与H2O电离出来的H结合为H2CO3，发生水解溶液呈碱性：HCOH2OH2CO3OH，选项
