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专题5 溶液中的离子反应 本专题知识体系构建与核心素养解读 变化观念与平衡思想 物质运动和变化是永恒的。能分析弱电解质、盐类在溶液中变化的内因和变化的本质；知道弱电解质的电离、盐类的水解在一定条件下达到化学平衡状态，并对溶液的酸碱性带来变化，能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点认识、分析溶液中的离子反应。 例析 下列叙述正确的是( ) A次氯酸的电离方程式为HClO=HClO BpH7的溶液一定是中性溶液 C在CH3COONa溶液中，c(CH3COO)c(Na) D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H)的2倍 答案 C 解析 A项，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其电离方程式为：HClOHClO，故A错误；B项，pH7的溶液可能为酸性、碱性、中性，在常温下pH7的溶液才一定是中性溶液，故B错误；C项，在CH3COONa溶液中，CH3COO因水解而减少，所以c(CH3COO)c(Na)，故C正确；D项，0.2 molL1 CH3COOH溶液中，醋酸只能部分电离出氢离子，则c(H)小于0.2 molL1,0.1 molL1 HCl溶液中的c(H) 0.1 molL1，故D错误。 2
