《2018-2019学年人教版高中化学必修二同步测试：第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版高中化学必修二同步测试：第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时元素的性质与原子结构基础巩固1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是()A.氖B.碳C.镁D.氯答案D解析氟原子最外层有7个电子,D项中氯原子最外层有7个电子。2随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强答案B解析卤族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐增强,气态氢化物
2、的稳定性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高。3下列有关金属钠和金属钾的比较,正确的是()A.金属性:NaKB.氢氧化物的碱性:NaKD.与水反应的剧烈程度:NaK答案B解析钠和钾属于碱金属元素,由于钾的原子半径大于钠,故金属性:KNa,单质的还原性:KNa,与水反应的剧烈程度:KNa。4关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是()A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低C.单质的还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱答案A解析钠、钾的密度不是依次增大的;从锂铯单质的熔、沸点依次降低;单质的还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱。5关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()
3、A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.Cl的非金属性比Br的强,HBrO4的酸性比HClO4的酸性弱C.卤素单质的密度从F2I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定答案A解析F2与水反应生成HF和O2,不能用X2+H2OHXO+HX表示;非金属性:ClBr,故酸性:HClO4HBrO4;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。6下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb位于周期表第五周期第A族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O答案C
4、解析由Na的化合物的性质可推知Rb的化合物的性质,可知A、D两项正确;根据Rb在元素周期表中位置可知B项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C项错误。7下列说法正确的是()A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H2答案B解析因为金属性:LiNaKRb,所以碱性:LiOHNaOHKOH25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。能力提升1下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属
5、元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈答案D解析从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D项错误。2不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱答案B解析比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物酸性强弱。单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无
6、关,不能用于判断非金属性强弱,B项符合题意。3下列叙述正确的是()A.碱金属单质的还原性随原子核外电子层数的增加而增强B.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是Li2O2C.稳定性:HFHClHBrBr2I2F2答案A解析B项,金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O22Li2O;C项应为HFHClHBrHI;D项应为F2Cl2Br2I2。4已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+Ba2+Na+D.碱性:KOHBa(OH)2NaOH答案D解析由于钡的活动性比钠的强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故A项错误
7、;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,不能从KCl溶液中置换出钾,故B项错误;由于金属性:KBaNa,故氧化性:Na+Ba2+K+,故C项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故KOHBa(OH)2NaOH,D项正确。5关于卤素的下列叙述中正确的是()A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高C.卤素单质都能与水剧烈反应D.卤素单质都能与H2化合答案D解析卤素是典型的非金属元素,能与其他非金属性较弱的非金属元素化合,A项错误;从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高,B项错误;卤素各单质与水反应的剧烈程度,
8、与其非金属性有关,从氟到碘越来越弱,C项错误;卤素单质都能与H2化合,但反应从氟到碘越来越难,D项正确。6下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()A.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强,核电荷数小的卤素单质一定能将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色,都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO4答案C解析本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律,解答好本题,除掌握一般规律外,要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,和其他卤素单质有所不同;F是最强的非金属,在化合物中不表现正价,HF的水溶液表现弱酸性。7下列事实
9、不能用于判断金属性强弱的是()A.溶液中金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度答案B解析金属失电子的多少不能作为判断金属性强弱的依据,如在反应中1 mol Al失去3 mol电子而1 mol Na只失去1 mol电子,但Na的金属性比Al的强。8砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()A.与H2的化合能力:At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳答案C解析从F到At,
10、元素的非金属性逐渐减弱,与H2的化合能力逐渐减弱,A项错误;由F2到At2,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,砹为黑色固体,B项错误;卤族元素的原子,最外层上都有7个电子,C项正确;由I2微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知,At2微溶于水,易溶于四氯化碳,D项错误。9某元素原子结构示意图为 +x281。回答下列问题:(1)该元素的元素符号为,属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是。A.第三周期第A族B.第三周期第A族C.第三周期第A族D.无法确定(3)1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应,生成H2的体积(相同条件下)较多的是,生成物碱性较强的元素是。(填元素符号)答案(1)Na金属(2)A(3)NaK解析该原子结构示意图为 +x281,为Na元素。从原子结构示意图可知该元素位于第三周期第A族,因K比Na更活泼,故与水反应时更剧烈,生成的KOH碱性更强,等质量的Na、K,因Na的相对原子质量小,所以Na的物质的量大,相同条件下产生的H2多。10某同学在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该同学整理并完成
