《2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐基础小题快练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 3-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐基础小题快练 新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐一、Fe3和Fe2的性质及应用1下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是()氯气NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液ABCD解析：要实现Fe2转化为Fe3，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl均没有强氧化性，NO在酸性条件下才表现强氧化性。答案：D2下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B该溶液中，K、NH、Cl、SCN能大量共存C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g F
2、e解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3和SO，I遇Fe3发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选项错误；Fe3与SCN不能大量共存，故B选项错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C选项错误；1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质Fe，质量为11.2 g，故D选项正确。答案：D3往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该
3、实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析：SO2通入混合液中，发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C选项均不正确，D项正确。答案：D4下列说法错误的是()向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成
4、，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色(或血红色)，溶液一定含有Fe2在溶液中加KSCN，溶液显红色(或血红色)，证明原溶液中有Fe3，无Fe2ABC D解析：NaClO溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，生成Fe(OH)3，错误；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2氧化为Fe3，溶液变为血红色，体现Fe2的还原性，错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，无Fe3，因此加入KSCN后溶液不会变红，错误；若溶液中有Fe3也会出现红色
5、，证明溶液中含有Fe2应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含Fe2，错误；加入KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有Fe3，但无法确定是否有Fe2，错误。答案：B5某同学进行了以下实验：以下推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原成Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析：A项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN氧化，从而使中红色褪去，正确；B项，中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe3还原为Fe2，正确；C项，“类卤离子”SCN没有氧化性
6、，不能被SO2还原，错误；D项，“类卤离子”SCN在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，正确。答案：C6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：反应开始时生成的H2进入B中，可排出O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中FeSO4进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，
7、配制溶液时应防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。答案：C二、Fe3、Fe2的检验7下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有Fe2O3BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，
8、溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2解析：B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中酸性条件下NO具有强氧化性，而Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中不含有Fe2，含有Fe3，也有此现象，错误。答案：A8向某晶体的溶液中加入含Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论错误的是()AFe3
9、的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析：该晶体的溶液中没有与Fe2发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2一定被氧化成Fe3，此时溶液出现红色，说明原晶体中含有SCN，可判断出B、C、D均正确；在Br2与Fe2反应中，Fe3是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性比Fe3的氧化性强，选项A符合题意。答案：A9证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加KMnO4溶液后显红色D只需滴加KS
10、CN溶液解析：A项，若无Fe2，只含Fe3，滴加KSCN溶液后也会显红色；C项，因KMnO4溶液呈紫色，会干扰对红色现象的观察；D项，用于检验Fe3。答案：B10某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3解析：“加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的”现象是溶液中含有Fe2的特性，若有Fe3，则产生Fe(OH)3的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D5
