《山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高二化学10月月考试题时间：60分钟 分值：100分 一、选择题（前10题每题2分，后10题每题3分共计50分）1基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D2下列是几种原子的基态电子排布，电负性最小的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s23.下列说法中不正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有三个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D. 同一原子中，2p、3
2、p、4p能级的轨道数依次增多4.下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p66.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为8 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）A 键 B 键 C 氢键 D 离子键8.下列分子中键有极性，分
3、子也有极性的是 A NH3 B SiF4 C BF3 D CO29.氮分子中的化学键是 A 3个键 B 1个键，2个键 C 3个键 D 2个键，1个键10下列化合物中哪一个的氢键最强？ A NH3 B H2O C HCl D HF11. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C. CO2中含有非极性健 D.CO2为极性分子12. 下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO213. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH
4、3 和 H2S D. HCN 和 BF314有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15 .下列说法不正确的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。B. H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键.16.关于氢键，下列说法正确的是A每一
5、个水分子内含有两个氢键 B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17.有关杂化轨道的说法不正确的是A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D、杂化轨道全部参加形成化学键18.下列描述不正确的是A、HOCl V形，极性分子 B、CH2O平面正三角形，非极性分子C、BeCl2直线形，非极性分子 D、CHCl3四面体形，极性分子19.下列不互为等电子体的是（ ）A、N2O和CO2 B、O3和NO
6、2- C、CH4和NH4+ D、OH-和NH2-20.下列粒子中不存在配位键的是（ ）A、H3O+ B、Cu(NH3)42+ C NH4+ D、NH3二 、填空题（21、22、23每空1分，其中23题每行1分，有错不给分；24、25、26每空2分；共计50分）21.写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） N （2）Ne （3） S2- （4）Ca2+ （5）29Cu （6）32Ge 22.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）NH3、CS2、CH4、N2沸点由高到低_（4）以极性键相
7、结合，具有三角锥型结构的极性分子的杂化方式是_（5）能形成氢键的分子有_ _（6）以极性键相结合，形成的非极性分子是_23.用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+CCl4SO32-24.C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）Si的原子核外价电子排布图为 （2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ；
8、乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性”）（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断25. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为 、
9、 ；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下一种物质在水中的溶解度较大的理由是 ；（3）Q的价电子排布式是 ；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的至少两种氢键 。26已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为
10、共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。题号12345678910答案CDDCCBBABD题号11121314151617181920答案B或CCCCDBDA或BDD 21. （1） N 1s22s22p3 （2）Ne 1s22s22p6 （3） S2- 1s22s22p63s23p6 （4）Ca2+ 1s22s22p63s23p6 （5）29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 （6）32Ge 1s22s22p63s23p63d104s2 4p2 22. （1） N2 （2） CS2 （3） CS2NH3N2CH4 （4 ） SP3 （5） HF、H2O、NH3 （6） CS2、CH4 23.用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2O22V形NH4+40正四面体BF330平面三角形H3O+31三角锥形CCl440正四面体SO32-31三角锥形
