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1、长春市150中学20182019学年度第一学期月考高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 I-127 Ba-137一、 选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ()2图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 () A此食盐是纯净物B加碘食盐中的“碘”是指碘单质C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mgD菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘
2、酸钾受热不稳定3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐CFe(OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象D用500mL的容量瓶配制450mL溶液4下列有关物质的分类正确的是A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物DCO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物5. 以下各种尾气吸收装置中，适合吸收易溶性气体，而且能防倒吸的是（ ）A B C D6 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两
3、倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （ ）A有1个A原子 B有2个氧原子C有1个氧原子 D有2个A原子7 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （）A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为2NAC标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子D标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g8下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是()选项异常情况可能的原因A萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞
4、或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部D蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水9一只气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 ()ACH4 BCl2 CCO2 DO210某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ()滴加过量的Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液滴加(过量)Ba(NO3)2溶液A B C D11两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相
5、同：原子总数质子总数分子总数质量A B C D12某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四种离子，它们的物质的量之比为1632该溶液所含的溶质可能是 （ ） A、KNO3、Na2SO4 B、K2SO4、NaNO3、KNO3C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、13取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原溶液的浓度为 ()A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L14用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 m
6、olL1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是 ()A、 B、 C、 D、151mol石膏（CaSO42H2O）加热到150，失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4H2O）,在此过程中失去结晶水的物质的量为（ ）A2mol B1.5mol C1mol D0.5mol16在10mL 0.2 molL的KAl（SO4）2、10 mL 0.15 mol/L的Fe2（SO4）3和20 mL 0.30 molL的（NH4）2SO4三种溶液中，分别加人足量的BaCl2溶液，所得沉淀
7、的质量依次为x g 、y g.和 z g ,它们之间的关系是 （ ） Axyz Bzyx Czxy Dxzy 1710 g 质量分数为20%的NaOH溶液与100 mL质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较 （ ）A、前者大 B、后者大 C、相同 D、无法比较18如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 ()AC2H4 BCO2 CCH4 DN219设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 () A. B. C. D.20等质量的CuO和M
8、gO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1。则a与b的关系为 Aab Ba2b C2ab Da5b二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）21.（10分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。（1） 甲室中气体的物质的量为_mol（2） 甲室中气体的质量为_g（3） 甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_（4） 将隔板a去掉，发生
9、下列反应：HCl(g)+ NH3(g)=NH4Cl(s),当HCl与NH3完全反应后，活塞将位于刻度“_”处（填数字）22（10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（已知Cl2 +I- = Cl- + I2）(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填序号)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、乙醇(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒
10、、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_。(6)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_ 最后晶态碘在_里聚集。23(10分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：（1）提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴
11、加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯、天平外还有_(填仪器名称)。在配制过程中，下列实验操作对所配制的氯化钠溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、用托盘天平量取质量时左码右物（ ）II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）、定容时仰视刻度线（ ）、容量瓶未干燥即用来配制溶液（ ）24.（10分）在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如右图所示。（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_（填字母代号）（2）硬质试管中发生反应的化学方程式：_，洗气瓶中的实验现象为_。酒精灯B的作用为_。（3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？_简述理由_（从A、B使用的一致性的角度考虑）（5） 丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应。试对本次改进做出评价，你认为丙的设计_（填“必要”或“不必要”）。高一化学答案
