《黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2017届高三化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2017届高三化学12月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈师大青冈实验中学2016-2017学年度12月份考试 高三学年化学试题 2016.12.9可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 S：32 Fe： 56 Cu：64 I：127 Ba：137 第卷 （选择题 共42分） 选择题：（包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可
2、以使用泡沫灭火器来灭火2下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A B C D3关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是A苯乙烯不可能发生加成反应B苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物4分子式为C4H10O的饱和一元醇共有（不考虑立体异构）A2种 B6种 C8种 D4
3、种5磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3C该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径6能正确表示下列反应的离子方程式A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22O
4、H=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO27. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO28. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于
5、该电池的说法中正确的的是 A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne- = M+nH+9原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素， X、Y原子最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：WR ZC原子半径：W
6、 ZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同10. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B. Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C. 气体甲一定是纯净物 D. CO32和NO3一定不存在于溶液X中11化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc
7、)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol C0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol D0.5N2(g)1.5H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 12往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）下列说法正确的是 A实验2比实验1的反应容器内压强减小 B实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大 D实验2和实验3可判断该反应是放热反应13下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，
8、pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.010-3molL-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)K(N) M点对应的H2转化率是 。 （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。(填化学式) NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)
9、cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨水存储罐氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。17 (13分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
