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1、哈师大青冈实验中学高二学年开学初考试化学卷一.选择题(共18题，每题3分，共54分)1.下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子2.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行3.下列属于吸热反应的是 A.CaO + H2O = Ca(OH)2 B.C + H2OCO + H2C.NaOH + HCl = NaCl + H2O D.2Mg + CO22MgO + C4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在
2、15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为 A.1.5 mol/(Ls)B.1.5 mol/L C.0.1 mol/(Ls) D.0.1 mol/L5.在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(Ls)，10 s后容器内的总物质的量为 ()A.1.6 mol B.2.8 mol C.6.4 mol D.3.6 mol6.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 ( )A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨的催化氧化反应7.反应2A(g
3、)B(g) 2C(g)H0，下列反应条件有利于生成C的是 ( )A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压8.能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( )A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D.V正（N2）=V逆(N2)9.实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是 ( )A.降低温度 B.用铁代替锌 C.增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉10.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其余所
4、用的仪器和试剂均正确的一组是 ( )A.0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个B.0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个C.0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个D.0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个11.有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol 下列关于它们的表述中，正确的是
5、( )A.它们都是吸热反应 B.a，b和c均为正值 C.ab D.2bc12.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 （ ）A.减小压强 B.降低温度 C.更换催化剂 D.减小CO的浓度13.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）A.SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500 左右的温度比室温更有利于合成氮N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H0 C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) D.实验室采用排饱
6、和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClO14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 （ ）A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化R%tT1、P2T1、P1T2、P215.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是 A.正反应吸热 ，L是气体 B.正反应吸热， L是固体 C.正反应放热 ，L是气体 D.正反应放热 ，L是固体或液体16.25、1.01105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )A.2C2H2(g)5O2(g
7、)=4CO2(g)2H2O(g) B.C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)C.C2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g) D.C2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(l)17.对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是 （ ）A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂18.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 ( )A.25% B
8、.50% C.75% D.80%二.填空题（共46分）19.（8分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化.（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量 生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；（2）实验中，在烧杯中加入盐酸，再放入用打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用如图中的 （填“A”或“B”）表示.20.（9分）(1)下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“H1”、“H2”、“H3”等)。A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1B.C(s)1/2O
9、2(g)=CO(g)H2C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3D.C(s)O2(g)=CO2(g)H4E.C6H12O66O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5F.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G.2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H7H.CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。21.（9分）800 时，向容积为2 L的密闭容器中充入
10、一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20（1）反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_。（2）800 时，化学平衡常数K的值为_。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22.（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表
11、示的反应速率为0.05mol 。计算：前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 化学方程式中n的值是 。（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol A同时生成4nmol CC、混合气体
12、的总质量不随时间的变化而变化D、容器内压强不再发生变化23.（10分）将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比为 。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量为 mol。(3)平衡时N2的转化率为 。化学答案1D 2C 3B 4C 5C6B 7C 8D 9C 10D 11D 12B 13D 14D15D 16B 17C 18 C19(8分)（每空2分）（1）吸热，小于； （2）放热， A.20（9分）（每空3分）(1)H4、H5；H6(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1294.8 kJ/mol21（9分）（每空3分）（1）0.075 molL1m
