《吉林省通榆县第一中学2019届高三化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省通榆县第一中学2019届高三化学上学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度高三上学期期中考试化学试卷 1本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：27卷 选择题(48分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）A明矾可用作净水剂B纯碱可用于中和过多的胃酸C硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查2、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入
2、沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NAB.标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NAC.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L 3、表示下列反应的离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2CI-Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠
3、与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 B. Al2O3+3H22Al+3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO25、下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸6、向100mLNaOH溶液中通入一定量的C
4、O2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB. 通入CO2的体积为448mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:37、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（ ）A.2.7g B.3.6g C
5、.5.4g D 1.8g8、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是（ ）A. 上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B. 向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)29、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平
6、左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10、 已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D11、 下列说法正确的有( )1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NANa2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-Na2O2投入紫色
7、石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOA.1 B.2 C.3 D.412、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是（ ）ASO2发生氧化反应B氧化性：SO42- Fe3 Cr2O72-C每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD若有13.44
8、L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O713、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A. 加入过量CuO: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C. 通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-14、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入
9、过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入少量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. C. D. 15、标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：16、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）A. 原溶液的c(H+)=4molL-1B. 若
10、a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1molL-1C. 原溶液中的c(NO3-)=7molL-1D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2+FeFe2+Cu卷 非选择题（52分）17、（每空2分，共10分）现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（4）现有100mL溶液中含Fe3+5
11、.6g，则溶液中c(SO42-)=_（5）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。18、（每空2分,共8分）回答下列问题：(1)在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的化学方程式为_，_ (2)在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_19、（每空2分，共12）分工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO2_（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；
12、操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mgL1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 molL1的K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用c molL1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O转化为Cr3)。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_ mol Fe2，1 mol Cr2O相当于_mol O2。20、（每空2分，共14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为
