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1、通榆一中2008-2019学年度高一上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Ne:20一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1.家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤 B蒸馏C分液 D萃取2需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能的原因是()A转移时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧
2、化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.5NA个阳离子4已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 gcm3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(molL1)约为()A6.8 B7.4 C8.9 D9.55.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的
3、分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( ) 。A.在河流入海处易形成三角洲B.用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A 在水中所形成的分散系
4、属悬浊液B “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 分子直径比钠离子小D 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象8.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）AFeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。9.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A Na2CO310H2O、石墨 B 碘酒、干冰C 石油、液氧 D 盐酸、水10. 同温同压下，已知O2的密度为g/L，则NH3的密度为（ ）A. g/L B. g/L C.
5、 g/L D. g/L11.下列反应的离子方程式中不正确的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB、Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2OD、CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O12.有关电解质的说法正确的是 ()A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电
6、，所以Na2O是电解质13.下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸能电离出OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应A、全部 B、 C、 D、14.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2 D.NH4NO3N2O+2H2O15. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H 2.24L（标况下），这两种金属可能是（ ）.铜和铁.镁
7、和铝.锌和铝.锌和铁16在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()AS BFeCl2 CFeCl3 DHCl17.在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是()A、铬元素的化合价为7价 B、在检查时重铬酸钾发生氧化反应C、重铬酸钾具有强氧化性 D、它由橙红色变为绿色是物理变化18.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A. 甲烷与氧气的反
8、应 B. 铝片与稀盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应19.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是()2FeCl2Cl2=2FeCl3； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；A、Cl2 FeCl3 I2 H2SO4 B、I2 FeCl3H2SO4 Cl2C、FeCl3I2H2SO4 Cl2 D、Cl2 FeCl3H2SO4I220.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、S、Cl-、N等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A.H+、K+、NB.
9、K+、N、SC.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、S、Cl-21在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、NO、Al3、Cl BNa、CO、Ca2、NOCK、SO、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO22溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )A+1 B+3 C+4 D023.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原被氧化和被还原的氮原子数之比为（ ）A.5：4 B.5：3 C.1：1 D.3：524.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若
10、干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A. K+一定存在B. Ba2+、Mg2+一定不存在C. Cl- 一定存在D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L二填空题25. （20分）（1）下列物质： Fe Br2 Na2O CO CO2 SO3 NH3
11、 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。（2）写出下列物质在水中的电离方程式：NaHSO4 ：_，H2SO4 ：_，Ba(OH)2 ：_。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_，原因：_ _，随后_ ，原因（用离子方程式表示） _ 。26.（12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤2
12、中发生反应的离子方程式为_（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。27.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式_;_;_。28. (10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_
