《（浙江专用）2018年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018年高中化学 专题6 物质的定量分析 课题1 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1 食醋总酸含量的测定浙江选考加试要求1移液管、滴定管的使用方法。2中和滴定原理和基本操作。3酸碱滴定中指示剂的选择。4用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)含量。5中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。1.学会使用中和滴定实验有关仪器(移液管、滴定管等)的基本操作规范。2理解中和滴定实验中指示剂的选择和使用。3初步学会用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)的方法。4通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。实验要素先知道1酿造食醋与配制食醋(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调
2、味品。(2)配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。 2醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为： CH3COOHNaOHCH3COONaH2Oc(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH) c(CH3COOH)c(NaOH)V(NaOH)/V(CH3COOH)反应产物为CH3COONa，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH7，因此，以酚酞为指示剂。实验过程详剖析器材与原理相关器材 移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴
3、定管夹、洗耳球、玻璃棒。相关原理1食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5_g/100_mL。2食醋总酸含量的测定(1)测定方法滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法，即将一种已知其浓度的溶液，通过酸碱滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后根据所用试剂的体积和浓度求得被测物质的含量。(2)测定原理CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。(3)移液管的使用方法吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时
4、，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管(管尖残留液，管上未注明是否吹出时，不要吹出)。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管架上。(4)实验试剂：标准液、待测液、指示剂。(5)指示剂的选择滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，pH出现突变，称为滴定突跃。用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是酚酞。用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是甲基橙。实验与拓展实验流程1配制待测食醋溶液用25 mL移
5、液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2把滴定样品溶液装入酸式滴定管将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴内充满酸液。并使液面达到“0”刻度或“0”刻度以下。静置12 min，读取刻度数据(应读到小数点后面2位数字)，记录为待测食醋体积的初读数。3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管将碱式滴定管洗净后，每次用34 mL NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如图所示的方法排除橡皮管内的气泡后，使
6、液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。4取待测食醋溶液从酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶中，加23滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。5用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边滴边摇动锥形瓶。将要到达终点时应放慢加入碱液的速度，当溶液的颜色变为粉红色且在半分钟内不褪色，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。6数据处理
7、依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量m(CH3COOH)c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)，则100 mL食醋中所含醋酸的质量为：m(CH3COOH)c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)(V为市售食醋体积)。根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。对点集训1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒B50.00 mL移液管C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：选C量筒的精确度不够；50.00 mL的移液管只能来量取50.00 mL的液体，不能用来量取任意体积的液体；KMnO4溶液有强氧化性，可腐蚀
8、橡胶管，不能选用碱式滴定管，故选C项。2.用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：选B滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：选B中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。4两人用一
9、瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是()A甲操作正确 B乙操作有误C甲测定值一定比乙小 D乙测定值准确解析：选D进行酸碱中和滴定操作时，锥形瓶不能用待测液润洗，而移液管使用前需要用待装液润洗，故乙的操作正确。5用中和滴定法测定某烧碱的纯度。(1)配制待测液将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有_。(2)滴定盛装0.200 molL1盐酸标准液应该用_式滴定管，盛装前对滴定管
10、的要求是：_。滴定时，应先向锥形瓶中加_滴_作指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后20.000.5020.7020.006.0026.00(3)纯度计算NaOH溶液的浓度为_molL1，烧碱样品的纯度为_。(4)对几种假定情况的讨论若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。(以上均填“偏低”“偏高”或“无影响”)答案：(1)烧
11、杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管(2)酸用蒸馏水洗净后，还需用0.200 molL1盐酸标准溶液润洗23次23甲基橙锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色(3)0.20194.6%(4)无影响偏高偏低偏低拓展实验氢氧化钠溶液的标定1实验原理测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.100 0 molL1 NaOH标准溶液，由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。标定碱液的基准物质很多，如草酸(H2C2O4H2O，相对分子质量为126.07)、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾
12、(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204.2)等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。2相关问题(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4NaOH=KNaC8H4O4H2O准确称取0.510 5 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH溶液。计算NaOH溶液的浓度为_(结果保留四位有效数字)。(2)测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量
13、其他有机酸。食醋的总酸度以每100 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V mL，则w(CH3COOH)为_。(3)已知0.1 molL1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(用x表示)_(填下列选项编号)。Ax2 Bx2C2x1 Dx1E1x Fx解析：(1)c(NaOH)0.125 0 molL1。(2)w(CH3COOH)100 mL100 mL0.150 0V g。(3)由第(1)小题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，且其溶液中加入酚酞显无色说明KHC8H4O4溶液显酸性；又0.1 molL1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，说明这种酸是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液呈弱碱性，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH7，说明邻苯二甲酸的第一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即1，但第二步中的反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即2。现在酸和碱的体积相等，所以在1与2之间，即2x1。答案：(1)0.125 0 molL1(
