《2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市朝阳中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案） 相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Na-23 Zn-65第I卷 选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意1下列说法不正确的是（ ） A氮气的化学性质不活泼，是因为氮气分子的结构很稳定。BNO2是造成光化学烟雾的主要因素。 C白磷不溶于水，易溶于CS2。D将游离态的氮转变成固态氮的方法，叫氮的固定。2可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ） A反应停止 B正逆反应的速率均为零 C正逆反应都还在继续进行 D正逆反应的速率相等3在氨水溶液中，存在的微粒种类有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种4在一
2、个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）Axy B.xb12对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（s）2Z（g）增大压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；
3、在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Y的物质的量(nY)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（ ）A T1T2，P1P2,a+bc 逆反应是放热反应BT1T2，P1P2, a+bc 正反应是放热反应B T1T2，P1P2, a+bc 正反应是放热反应 DT1T2，P1P2 ,a+bc 逆反应是放热反应14.反应 NO3- + Zn + OH- + H2O NH3 + Zn（OH）42- 配平后，离子方程式中OH- 的系数是 （ ） A.2 B.4 C.6 D.7 15. 某条件下，130g锌与含硝酸5mol稀溶液反应，则还原产物可以是（ ） NO2A. B. C.
4、 D. 16干燥剂的干燥性能可用于干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.0分析以上数据，下列有关叙述错误的是（ ）A MgO干燥剂性能比CaO好。B干燥效率可能于干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关。CMgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂。D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小。第II卷（共60分）17. （10分）如图所示，对A、B、C、D、E五种物质可能有两种不同的答案，试推导并填空：（1） 当A为气态单质时：A B C A D O2 O2D E H2 C H2O
5、（2） 当A为固态单质时： O2 CuA B C B ED E 18（8分）某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率v（A）为 。 （3）4min时，正逆反应速率的大小关系为： v正 v逆（填“”、“”或“=”）；8min时，v正 v逆。（同前）19（11分）（1）（3分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 （仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： （2）（8分）某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量的气体：（试剂用代号表示）A
6、浓硫酸B浓盐酸C食盐DMnO2EH2O2F浓氨水GKMnO4HCaO（a） 试剂可制取 气体（b） 试剂可制取 气体（c） 试剂可制取 气体（d） 试剂可制取 气体20（13分）2008年9月27日，“神舟”七号飞船在内蒙古大草原成功着陆，标志着我国载人航天飞行首次“太空行走”获得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4、其中氮与氮之间有一对共用电子）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。（1）写出肼与盐酸反应的化学方程式 。（2）用拉席希法制备肼，是将NaCLO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。（3）为使宇航员有良好
7、的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 。21（4分）在100和200kPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。压强(kPa)200500B的浓度（mol/L）0.040.1 根据表中的数据，回答下列问题： 压强从200kPa增加到500kPa时，平衡 转移（填“正向”或“逆向”或“不
8、”），理由是 22（14分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，n(SO3)=_，SO2的转化为_。、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为_。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，达到平衡时，与放出的热量（填序号）。A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者a、b、c必须满足的关系是。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。5
