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1、化学平衡,影响化学平衡移动的因素,一、化学平衡的特征及其判断依据,1、特征：,2、平衡标志：,可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动, v(正)v(逆),平衡向右移动 v(正)v(逆),平衡向左移动 v(正)=v(逆),平衡不移动,化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小,探究结果,1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。,原理：反应物的浓度瞬间， V正 ,V 逆 不变，V正V 逆，平衡正向移动,2.减小生成物浓度平衡正向移动,原理：生成物的浓度瞬间,V 逆 , V正不变， V正V 逆，平衡正 向移动.,3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动,
2、原理：生成物的浓度瞬间， V正不变， V 逆, V正V 逆，平衡逆 向移动.,4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动,原理：反应物的浓度瞬间, V 正, V 逆不变， V正 V 逆， 平衡逆 向移动.,结论 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡发生移动,化学平衡向正 反应方向移动,化学平衡向逆 反应方向移动,V正V逆,V逆V正,人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血
3、红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？,想一想?,应用:,在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 ;H0， 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其原因是什么？,催化剂,（二）、压强对化学平衡的影响,反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据,二、改变压强是否会影响平衡,实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色）,2NO2 （g） N2O4（g） （红棕色
4、） （无色） 思考：加压前后颜色有什么变化？ 为什么？ 结论 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动,观察与思考,对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（ n气=0 ），改变压强，化学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。,加压颜色会变吗？,2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 结论 在其他条件不
5、变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行,（三）、温度对化学平衡的影响,在硫酸工业的实际生产中控制的温度为400-500，为什么？,使用催化剂平衡不移动,催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增 大 压 强,减 小 压 强,升 高 温 度,降 低 温 度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,综上所述： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学平衡移动原理,例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡
6、状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1) H_0 ； (2) a+b_c+d 。,T,任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。,定一议二,四、图像分析,例题2. 对于 m A (g) + n B (g) p C (g) H有如图所示的变化，则： p1与 p2 的关系是 ； m + n 与p的关系是 ； T1 与 T2的关系是 ； H与 0 的关系是 。,P2 P 1,T2 T 1,m + n p,H0,先拐先平，数值大,讨论:,对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(
7、g), t2时刻,外界条件作何改变时能有上述关系?,3、反应mA(s)+nB(g) qC(g); H0中,在恒温的条件下,B的体积分数(B%)与压强P的关系如图所示,有关叙述正确的是( ),m+nq C. x点,V正V逆,y点,V正V逆 D. X点比y点反应速率慢,CD,2、在一密闭烧瓶中注入NO2, 在25时建立下列平衡:2NO2 N2O4; , 若把烧瓶置于100 的沸水中,下列情况:颜色平均摩尔质量质量压强密度 中不变的是( ) A. B. C. D. ,A,练一练: 1、对于X+Y(s) Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( ) A. X为气态,Z为固态 B. X为
8、固态,Z为气态 C. X为气态,Z为气态 D. X为固态,Z为固态,A,H0,实验设计: CuCl2溶液有时呈绿色,有时呈蓝色,这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡: Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4H2O; (蓝色) (绿色) H0 现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法? 若由蓝色变为绿色有哪些办法?,练习4:在密闭容器中的可逆反应： CO + NO2 (g) CO2 (g) + NO H0 达平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白：,增大容器的体积，平衡 ，c（NO2）将 ， 反应混合物的颜色 。 升高温度，平衡 ，体系的压强 。 加入催化剂，平衡 ，NO
9、2的物质的量 。 通入O2，反应体系的颜色 ，NO的 物质的量 。 通入N2 ，体系压强 ，平衡 。,不移动,增大,加深,逆向移动,增大,不移动,不变,先变深，后变浅,先减少，后增多,增大,不移动,能正确反应出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H0 的关系的是（ ）。,A,B,C,D,D,练习1. 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应： A （g） + B （g） x C （g） H0 符合下列图象（I）所表示的关系。由此推断对图象（II）的正确说法是（ ）。,A. P3 P4 , Y轴表示 A 的转化率,B. P3 P4 , Y轴表示 B的百分含量,C. P3
10、P4 , Y轴表示 混合气体密度,D. P3 P4 , Y轴表示 混合气体平均分子量,A D,先拐先平，数值大,定一议二,典型例析：,P2 P 1,T2 T 1,m + n p,0 Q,2.技巧： “先拐先平，数值大”：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。 “定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。,练习4： 反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；HP2
11、 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1P2,c,实验回顾: 反应 N2O4(g) 2NO2(g)中 增大压强 现象: ; 减小压强 现象: .,先变深后变浅,但深于原色,先变浅后变深,但浅于原色,（2）间接 标志,1、各物质的物质的量（质量）或物 质的量（质量）分数一定,2、各气体的体积或分体积或分压一定,3、体系的颜色不变,5、注意：体系的总压、密度、平均相 对分子质量等量不变不一定 是平衡状态，要根据反应的 方程式的系数而定,4、 V正与V逆的关系、化学键的角度等,想一想:,实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl?为什么?,例题1: xA(g)+yB(g) mC(g)达平衡后,测得c(A)=0.5mol/L, 恒温下使体积扩大到原来的2倍,再达平衡时,测得c(A)=0.3mol/L,则下列判断正确的是( ) A.平衡向右移动 B.x+ym C.C的质量分数减小 D.B的转化率增大,BC,
