《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第2课时学案 新人教版必修2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后篇巩固提升基础巩固1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律,B项正确;俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献;有些元素还有待于发现,有些新元素已经被发现,因此不能说不可能再有新元素被发现;在元素周期表中,同一主族的元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,金属性
2、逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性变化而不是周期性变化。答案B2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析第三周期的Al元素,既有金属性,又有非金属性,A错误;H+最外层无电子,Li+最外层有2个电子,因此并非所有的短周期元素原子形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构,C错;同主族元素的原子,化学性质有相似性,但并不完全相同,D错。答案B3.已知铍(
3、Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是()A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气解析铍在硼的左边,因此原子半径比硼大,A项错误;根据同主族元素性质递变规律,BeCl2易溶于水,B项错误;铍在钙的上方,金属性弱,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,C项正确;单质铍的金属性比镁弱,镁与冷水反应缓慢,铍一定不能与冷水迅速反应,D项错误。答案C4.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属A族。镓的熔点为29.78 ,沸点高达2 403 。镓有过冷现象(即冷至熔
4、点下不凝固),它可过冷到-120 。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸和强碱中C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质解析镓的熔点为29.78,沸点高达2403;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B正确,D不正确
5、。答案D5.核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A.该元素在第三周期第A族B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位解析核电荷数大于10的某短周期元素只能是第三周期元素,又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族,在常温下性质稳定,不易与水反应,该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物二氧化硅能与氟化氢反应,能与强碱氢
6、氧化钠溶液反应,A、B、D正确,C错误。答案C6.导学号66474035X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y必然为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图:。元素非金属性由弱到强的顺序为PSSO,D项错误。答案A7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确
7、的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高解析Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O,故X为N,Z为S,W为Cl,A项错误;HClO4酸性比H2SO4酸性强,B项错误;H2O比H2S稳定,故C项错误;S为固体,其他为气体,故D项正确。答案D8.导学号66474034短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序:rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相
8、同D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强解析首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,N、Al最高正价之和为8,正确。B项,比较原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO,错误。C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同,错误。D项,酸性HClO4H2SO4,错误。答案A9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X位于元素周期
9、表的第周期第族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。(2)元素Y的原子结构示意图为,与氢元素形成一种离子Y,写出某溶液中含有该微粒的检验方法。(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是,理由是。答案(1)二AC(2)取适量溶液放入试管,然后加入浓NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的红色石
10、蕊试纸变蓝的气体,可以证明该溶液中含有N(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)能力提升1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C.b的氢化物很稳定D.b元素的最高化合价为+7价解析根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S,对照选项,C正确。答案C2.下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RAlO,A项错误。Cl的非金属性强于S,所以HCl的稳定性强于H2S,B
11、项错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C项错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O,D项正确。答案D3.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是()A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:ZXYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、
12、Ne、Ar都是稀有气体,0族的,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:PNO,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:ONP,最稳定的是O的氢化物,D错误。答案A4.有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是()A.A、B、C一定是非金属元素B.A、B、C一定是主族元素C.A可能是周期表中原子半径最小的元素D.A可能是周期表中非金属性最强的元素解析核外电子数减去最外层电子数等于内层电子数,则三种元素原子的内层电子数之和为14,说明A、B、C三个原子中有两个原子的内层
13、电子数为2,另一个原子的内层电子数为10,因此A、B一定在第二周期,C一定在第三周期。设A的质子数为a,B的质子数为b,则C的质子数必为b+8,据题意有:a+b+(b+8)=31。讨论:当a=3时,b=10,三种元素依次是Li、Ne、Ar;当a=5时,b=9,三种元素依次是B、F、Cl;当a=7时,b=8,三种元素依次是N、O、S;当a=9时,b=7,三种元素依次是F、N、P。据上述分析知A、B两项明显错误。周期表中原子半径最小的元素是H,故C项错误。当三种元素符合情况时,A为F,是周期表中非金属性最强的元素,故D项正确。答案D5.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其
14、中Z位于第A族。下列判断错误的是()A.W、Y可形成两种不同的化合物B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强解析结合题中所给信息可推出W、Y位于第二周期,X、Z位于第三周期,Z为Cl,Y为O,X为P,W为C。A项,C元素与O元素可形成CO和CO2两种化合物,正确;B项,Cl-的核外电子数为18,与Ar相同,正确;C项,在常温下W的氢化物CH4为气态,而Y的氢化物H2O为液态,沸点:H2OCH4,错误;D项,Y在X右上角,非金属性:YX,正确。答案C6.导学号66474037几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价/价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.X、N元素
