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1、可逆反应达到平衡的判断依据,一、从 V正= V逆进行判断,（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。,（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面,（i）表示两个不同的方向。,（ii）速率之比=化学计量数之比。,例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ）,A. N2的消耗速率等于N2的生成速率,B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍,C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍,D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3,E. 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成,F. 1个NN键断裂的同
2、时，有3个H-H键断裂,ABDE,二各组分的百分含量不变达到平衡 正因为v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.,当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。,三、体系温度不变，则达到平衡,四、颜色 当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。,例2：在一定条件下，反应 2NO + O2 2NO2达到平衡的标志（ ）,CD,五、对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强是否不再改变来判断反应是否
3、达到平衡。,（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT,恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！,（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3,总压强若不变，一定可做为平衡标志！,（2）对于等摩反应，如H2 + I2 2HI,总压强若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。,（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑,若各物质均为气体,（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3,M若不变，一定可做为平衡标志！,（2）对于等摩反应，如H2 + I2 2HI,M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。,（三）从气体密度r考虑,若各物质均为气体,恒容：总为恒值，不能做平衡标志。,在一定温度
4、下，向 a L 的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z,AB,【练习】,2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是 A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、混合气体的相对分子质量不再变化 D、容器
5、内的压强不再变化,A,【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化,2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B的物质的量浓度 A、 B、 C、 D、只能,A,5、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,平衡,不一定 平衡,5、判断化学平衡状态的方法,平衡,平衡,不一定 平衡,不一定 平衡,5、判断化学平衡状态的方法,平衡,不一定 平衡,平衡,不一定 平衡,5、判断化学平衡状态的方法,一定 平衡,一定 平衡,不一定 平衡,
