《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第1课时学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律 第1课时学案 新人教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时原子核外电子的排布元素周期律课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是()A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。答案D2.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m解析An+和Bn-具有相同的电子层结构,则a-n=b+n,a=b+2n,ab。An+和Cm-具
2、有相同的电子层结构,则a-n=c+m,a=c+m+n,ac。Bn-和Cm-具有相同的电子层结构,且nm,b+n=c+m,b-c=m-nb,所以acb,B项正确。答案B3.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A.+9B.+7C.+14D.+19解析解答此题时应注意:电子排布遵循能量最低原理。各电子层最多所能容纳的电子数目为2n2。原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2);A项不符合能量最低原理,应该先排满K层再排L层,所以A项错误;B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个电子,所以B项错误;D项不符合最外层最多只能排8个电子,所以D项错误。答案C4.下列事
3、实不能用元素周期律解释的只有()A.热稳定性:Na2CO3NaHCO3B.酸性:H2CO3H2SiO3C.碱性:NaOHLiOHD.热稳定性:HFHBr解析A项,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强与元素周期律没有关系,A错误;B项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,B正确;C项,同主族自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C正确;D项,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物的热稳定性逐渐减弱,D正确。答案A5.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.MgI2C.KID.KBr解析根据粒子半径大小比较的规律,r(K+)r(
4、Na+)r(Mg2+),r(I-)r(Br-)r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。答案B6.下列说法正确的是()A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小,A、B两项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,而金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,C项错误,D项正确。答案D7.导学号66474025短周期元素X、Y、Z、W、
5、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中Z元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是()XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径:WQZXC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析第三周期中Z元素的简单离子半径最小,则Z为Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X为N元素、Y为O元素、W为S元素、Q为Cl元素。非金属性:ON,故氢化物稳定性:H2ONH3,A正确;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:r(S2-)r(Cl-)r(N
6、3-)r(Al3+),B错误;高氯酸是最强的酸,C正确;X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵,含有离子键、共价键,D正确。答案B8.已知某粒子的结构示意图为。试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y=8时,粒子可能为(填名称)、。(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。解析(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子;(2)当y=8时,应为有18个电子的粒子,所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等;(3)y=3时为铝原子,y=7时为氯原子
7、,其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。答案(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH)3+3H+Al3+3H2O9.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:AAAAAAA0234(1)和的元素符号分别是和。(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与和最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:,。(4)请设计一个实验,比较单质氧化性的强弱:。解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:AAAAAAA02
8、NF3MgAlSiSClAr4KBr答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙红色能力提升1.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、
9、D正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错误,C正确。答案B2.已知X、Y均为118号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.9解析形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则原子序数之和为19。答案A3.导学号66474026短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少
10、2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZ3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X4Y2Z7解析Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半,则M层有5个电子,故Y为P元素,为+3、+5价等;Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则Z元素L层有6个电子,故Z为O元素,为-2价。已知X元素的原子最外层只有一个电子,则X处于第A族,为+1价。A项,Y的化合价为+5价,符合,故A可能;B项,Y的化合价为+6价,不符合,故B不可能;C项,Y的化合价为+5价,符合,故C可能;D项,Y的化合价为+5价,符合,故D可能。答案B4.X、Y为同周期元素,
11、如果X的原子半径大于Y的,则下列判断不正确的是()A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y的B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C.若X、Y均为非金属元素,则Y的非金属性比X的强D.若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X的解析X、Y为同周期元素,由原子半径:XY,可知原子序数:XY,阳离子的氧化性强弱顺序:XX,C项正确;若二者均为非金属元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性:YX,D项正确。答案B5.导学号66474027现有原子序数小于18的A、B、C、D四种非金属元素,其原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,它们所呈现的常
12、见化合价均不止一种,但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下:元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价/价-4+4下列说法错误的是()A.四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价,即+4价B.高温下B的单质可从C的氧化物中置换出C的单质C.四种元素的氧化物都能与水反应生成酸D.很多含有D元素的化合物在农业上经常被用作氮肥解析根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8,则A与D原子的最外层电子数之和为11,分析可知其最外层电子数只能是5或6,即它们为A族或A族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中,四种元素都有+
13、4价,再结合原子半径可知A、D分别是S、N,故A项正确。碳可从SiO2中置换出Si,B项正确。CO、NO、SiO2均不能与水反应,C项错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥,例如铵盐、尿素等,D项正确。答案C6.导学号66474028短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其族序数之和为13,且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是()A.三种元素的原子半径:B最小B.最高价氧化物对应水化物:仅B呈碱性C.常温下,B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D.A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首解析三种元素的族序数的平均值4,由于C的族序数是3的整数倍,故C为第A族元素,是氧或
14、硫。若C为氧,由于C的族序数是B的3倍,则B只能是Be,再根据A、B、C的族序数之和为13推出A是A族的N或P,此时A、B、C不符合原子序数逐渐增大的条件。因此,C只能是硫,B是Mg,则A是N。三种元素中,Mg的原子半径最大,A项错误。Mg(OH)2呈碱性,硝酸、硫酸呈酸性,B项正确。镁在浓硝酸和浓硫酸中不会发生钝化,C项错误。氧化镁不能形成酸雨,D项错误。答案B7.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出A的化学式;D的化学式。(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式。解析在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上,观察框图,容易想到N+OH-NH3+H2O的反应,其次应想到HF
