《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第2课时学案 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2018-2019版高中化学 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应的速率和限度 第2课时学案 新人教版必修2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气答案B2.对于可逆反应:M+NQ达到平衡时,下列说法中正确的是()A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止解析可逆反应达到平衡时,v(正)=v(逆)0,反应仍在进行,M、N、
2、Q的浓度不再发生变化,但它们不一定相等。答案C3.在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生反应:NO2+SO2NO+SO3,当化学反应达到平衡时,下列叙述正确的是()A.SO2和SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO3的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等解析题中没有给出各物质的投料情况,NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系,可能相等,也可能不等,A、B、D错;该反应反应前后气体分子数不变,故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量,C正确。
3、答案C4.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4 molL-1、O2为0.2 molL-1B.SO2为0.25 molL-1C.SO2、SO3均为0.15 molL-1D.SO3为0.4 molL-1解析假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4molL-1、0.2molL-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4molL
4、-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。答案B5.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,
5、则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相等,即达到平衡,此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化,但反应并没有停止,正、逆反应都依然进行着。答案B6.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平
6、衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmol CO的同时生成nmol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析A项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状态;B项,根据v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C项,生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达到化学平衡状态;D项,HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向,1molHH键断裂的同时断裂2molHO键,
7、即消耗1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。答案C7.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)=v逆(D)v正(B)=2v逆(C)A.B.C.D.只有解析容积恒定的密闭容器中,混合气体密度不变,也就是混合气体的质量不变,对于有固体参加或者有固体生成的气体反应来说,混合气体的质量不变说明已经达到平衡。这是一个反应前后压强不变的反应,压强不变不能说明反应达到平衡。该
8、反应是反应前后气体的化学计量数不变的反应,也就是气体物质的量不变的反应,不能用混合气体的总物质的量是否变化衡量反应是否达到平衡。B的物质的量浓度不变说明生成B的量与消耗B的量相等,也就是正、逆反应速率相等,此时反应达到平衡。v正(C)=v逆(D),说明正、逆反应速率相等,此时反应达到平衡。v正(B)=v逆(C),说明正、逆反应速率相等,此时反应达到平衡。答案A8.在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()A.当有1 mol键断裂的同时,有3 mol HH键断裂B.当有1 mol键断裂的同时,有6 mol NH键形成C.当有1 mol键断裂的同时,有6 mol HH键形成D.当
9、有1 mol键断裂的同时,有6 mol NH键断裂解析化学反应可看作反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。N2+3H22NH3,当反应达到平衡时,有v(正)=v(逆),也就是当有1molN2参加反应的同时有2molNH3分解,即1mol键断裂的同时,有6molNH键断裂,D项正确。答案D9.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(1)此反应的化学方程式中=。(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A.反应中M与N的物质的量之比为11B.混合
10、气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amol N,同时生成bmol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化解析(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比,所以ab=(8mol-2mol)(5mol-2mol)=21,该反应的化学方程式为2N(g)M(g)。(2)v(M)=molL-1min-1。(3)达到平衡状态时,各组分的浓度不再发生变化,物质的量之比不变,不能说明物质的量相等,A选项错误;该反应的反应物和生成物都是气体,根据质量守恒定律,反应前后,混合气体的质量始终不变,B选项错误;该反应为气体体积减小的反应,若反应没有达到平
11、衡状态,反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小,当该量不再发生变化时,则说明反应达到了平衡状态,C和E选项正确;消耗amolN和生成bmolM都表示的是正反应速率,没有体现逆反应速率的大小,不能说明反应达到了平衡状态,D选项错误。答案(1)2(2) molL-1min-1(3)CE10.往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%,则:(1)02 min内,v(NH3)=。(2)H2在平衡混合气中的体积分数=。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为。解析设02min内,消耗的N2的
12、物质的量为x,则N2+3H22NH3起始物质的量/mol130变化物质的量/molx3x2x平衡时物质的量/mol1-x3-3x2x则有=25%,解得x=0.4mol,v(NH3)=0.2molL-1min-1,H2在平衡混合气体中的体积分数为100%=56.25%,平衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.24=45。答案(1)0.2 molL-1min-1(2)56.25%(3)45能力提升1.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时,则反应达到化学平衡状态B.单位时间内生成xmol NO,同时消耗
13、xmol NH3时,说明反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v正(H2O)解析四种气体同时存在时,不能说明可逆反应达到了化学平衡状态,A项错误;NO的生成与NH3的消耗均表示正反应,B项错误;达到化学平衡状态时,增大容器体积,反应物、生成物浓度同时减小,正、逆反应速率同时减小,C项错误;在反应的任意状态总有v正(NH3)v正(H2O)=46,即3v正(NH3)=2v正(H2O),D项正确。答案D2.导学号66474066如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行
14、过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积解析由图可知:a曲线换为b曲线,只是缩短达到平衡的时间,即加快了反应速率而平衡没有移动,加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率,而平衡不移动,故C对,而A、B、D中的措施都会使平衡发生移动。答案C3.一定温度下的恒容容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的总质量混合气体的总体积A.B.C.
15、D.解析由于反应物、生成物全部是气体,且反应在恒容容器中进行,反应前后气体的质量不变,故反应过程中气体的密度一直保持不变,故不符合题意。答案B4.导学号66474067一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是()A.从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.从反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.从反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)解析从反应开始到10s时,X的量减少了1.20mol-0.41mol=0.79mol,Y的量减少了1.00mol-0.21mol=0.79mol,Z增加了1.58mol,所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),
