《山东省泰安四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷 word版缺答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泰安四中2017级高二上学期期中试题化学试题2018.11（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷( 50分)1、 选择题：本题共20个小题，1-10题每小题2分。11-20题每小题3分.在只有一项是符合题目要求。1下列说法正确的是A物质发生化学反
2、应时不一定都伴随着能量变化B一个化学反应中当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g)H=-270 kJmol-1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个
3、氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极5.X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电
4、解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY6反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是AH0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS07某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是A正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C正
5、极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(a
6、q)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)10在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D11根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hv(逆)的点是 A.
7、a点 B.b点C.c点 D.d点14已知200 ，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)的平衡常数K10，则下列情况达到平衡状态的是c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20.315纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法正确的是A溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动B锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C锌是负极，氧化银是正极D在电池放电过程中，电解质
8、溶液的酸碱性基本保持不变16在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了 B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减小了 Dab17反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC18将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件
9、下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应速率为0.6mol L1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是A B C D19铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反
10、应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O20T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示，则下列结论正确的是A在(t110) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B(t110) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.T 时，在相同容器中，若由0.3 molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率
11、增大21已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定22在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)符合图像()所示关系。由此推断，对图像()的不正确的说法是Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示C的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的
12、平均相对分子质量23.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1 B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-2b kJmol-1 C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-124.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是2H2O+O2+4e4OH 通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4eCO2+2H2O 正极的电极反应式是CH4+10OHCO32-+7H2O+8e放电时溶液中
