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1、第一单元 应用广泛的金属材料基础达标1铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D铁合金的硬度和强度均低于铁答案：B2下列说法中不正确的是()A我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛解析：选A。我国最早使用的合金是由铜锡合金制成的青铜器，A错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C正确；合金中不同的金属，及相同
2、的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D正确。3下面关于铝合金的说法中，错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析：选C。合金的熔点比组分金属的低，硬度比组分金属的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓硫酸中反应，不钝化；铝能同烧碱(NaOH)发生反应。4为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是()A将青铜器放在铁质托盘上B将青铜器
3、保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选C。本题考查金属防腐措施。潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)，C错。5据悉，坐落在美国纽约的自由女神像曾经“病”得相当严重，其铜外壳和铁支架及铆钉处均严重锈蚀松动，甚至脱落撑断下列关于“自由女神病重”的原因解释不正确的是()A氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的B生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀D若是在干燥的环境中，“自由女神”可能会在更长时间内保持“健康状态”解析：选C。根据题中信息知
4、铁支架与铜外壳接触后，与周围的介质就可能构成原电池，加快铁支架的腐蚀，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极：Fe2e=Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，总式为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。6如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是()铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升ABC D解析：选B。量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。7下列
5、有关合金性质的叙述中正确的是()A合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能B相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同D合金具有各成分金属性质之和解析：选A。虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D错。8下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子
6、膜D地下钢管连接镁块解析：选A。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。9下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有()A在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：B军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理解析：选B。A项中铁作原电池负极，腐蚀速率加快，中铁作原电池正极，被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速
7、率：，正确；B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，错误；C项锌作负极保护海轮，正确；D项保护措施正确。10某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了A、B、C实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_；实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验C中碱石灰的作用是_。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_。该实验_(填“能”或“不能
8、”)说明水对铁钉生锈产生影响。解析：A试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈，B试管中用植物油隔绝了空气，C试管中用碱石灰吸收了试管内水分，B、C试管中的铁钉都不生锈，由此可知铁生锈的条件是与水、氧气接触。答案：(1)在潮湿环境中与氧气接触O22H2O4e=4OH煮沸隔绝空气吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，液面上升不能11金首饰的成色以纯度千分数(或K数)前冠以金或G来表示，如金999或G24K为千足金，金500即G12K。(1)金750或G18K的黄金含金质量分数是_。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。A易加工 B强度高
9、C耐磨损 D成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。解析：(1)金999(近1 000)或G24K为千足金，金500或G12K为金含量50%的黄金，则G18K的黄金，含量应为75%。(2)在纯金中掺入其他材料即可构成合金，合金熔点低，易加工，强度大，硬度大，耐磨损。(3)黄金性质稳定，不溶于浓盐酸和浓硝酸，但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”。答案：(1)75%(2)ABCD(3)稀盐酸浓硝酸能力提升12如图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 molL
10、1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为_。(2)B中Zn极的电极反应式为_，Fe极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。解析：B、C装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故B中Fe作正极被保护，C中Fe作负极被腐蚀。答案：(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)CAB13某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子反应方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子反应方程式是_。(5)将步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学反应方程式是_。原样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_；若
