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1、章末核心素养整合专题1物质的分离与提纯1混合物分离提纯的要求(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2混合物分离提纯的基本原则(1)不增加新的杂质。(2)不减少被提纯的物质。(3)被提纯的物质与杂质易分离。(4)被提纯的物质要容易复原。3常见分离和提纯的注意事项(1)过滤：要“一贴、二低、三靠”；要洗涤沉淀。(2)蒸发：溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；蒸发过程中应不断搅拌；当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。(3)蒸馏：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；加沸石(碎瓷片)；冷凝管水流方向应下口进上口
2、出。(4)萃取、分液：分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(5)结晶：降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。4分离提纯方法的选择(1)固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。(4)气气混合分离型：洗气。【例1】下列有关实验操作正确的是()A.配制0.10 mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D
3、.配制一定浓度的NaCl溶液解析容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。答案B【例2】.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情
4、况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_；(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_ (填序号)，仪器的名称是_。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。解析.要除
5、去食盐溶液中的杂质离子Ca2、Mg2、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH和CO)。.蒸馏装置如图，需用到题中图示的装置及牛角管、锥形瓶等。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。答案.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(4)圆底
6、烧瓶.分液漏斗萃取专题2以物质的量为中心的计算1物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。2计算公式(1)n(2)n(3)n(4)cB3注意事项(1)突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间转换的桥梁和纽带，一般模式：一种物理量物质的量另一种物理量。(2)换算过程中要注意单位的对应。(3)在使用气体的摩尔体积时要注意外界的条件，如不是标准状况，则不能直接将22.4 L/mol代入运算。(4)不同状况下，同种物质的状态有可能不同。(5)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式cn/V，充分利用有关物质的量的计算公式，发挥物质的量的桥
7、梁作用。【例3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下11.2 L的水中含有0.5NA个水分子B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Mg2的个数为0.5NAC1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA解析标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1，A错误；未指明溶液的体积，无法计算溶质的粒子数目，B错误；1 mol气体均含NA个分子，与是否是混合气体无关，C正确；D项未指明气体所处的状况是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，D错误。答案C专题3以NA为载体的计算与判断
8、1已知物质的质量求微粒的数目主要应用NNA来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。2已知气体的体积求微粒的数目主要应用NNA来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则
9、微粒数目与外界条件无关。(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。3已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用NcVNA来计算。解题时注意物质的组成。如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl的数目为0.3NA。(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原
10、子分子。(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol1)，是一个准确值，而6.021023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。【例4】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g解析常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，A错误；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7 g的物质的量为0.05 mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7 g中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B正确；在标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1 mol；C错误；1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，未注明混合气体的状态，因此体积不能确定为22.4 L，D错误。答案B
