《湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省醴陵市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、醴陵二中 2018下学期高二年级化学理科第一次月考试卷时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：I:127； H:1； C:12； O:161、 选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1下列属于放热反应的是 （ ）A浓硫酸的稀释 B钠与水反应反应 C氢气还原氧化铜 DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合2根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H = 9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ/molA.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热
2、9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应的产物比反应的产物稳定D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低3已知常温常压下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ热量，在同温下向恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下,达平衡时放出热量为Q2KJ，则下列正确的是 （ ） A.2Q2Q192.4 B.2Q2=Q1=92.4 C.Q1Q292.4 D.Q1=Q292.44反应A(g)3B(g) = 2C(g)2D(g)在四
3、种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1，其中反应速率最快的是( )A. B. C. D. v5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 6反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是 （ ） A.T
4、1P2 B.T10，平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） Ap1p2，纵坐标可表示A的质量分数Bp1p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量Dp1p2，纵坐标可表示A的转化率11在密闭容器中发生如下反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是( )Am+n p+q B平衡向逆反应方向移动 CA的转化率提高 DC的体积分数增加12下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4Ba(OH)2BaSO4弱电解质CH3COOHCaCO3
5、H2SNH3H2O非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液13常温下，下列叙述正确的是 （ ） A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H)增大，KW增大B.将1 mL pH3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4C.若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11D.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多14用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH4+) C.n(OH-) D.C(H+）15已知某温度下水的离子积常
6、数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aa=b B混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A) C混合溶液的pH=7 D混合溶液中，c(H+) =molL1 16常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32CKw/c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl、NO3 D与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO
7、3、SO4217常温下，有0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是 ( ) A与比较：c（Na+）c（NH4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ） C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ）（Na+）18. 现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/L盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7
8、，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，混合溶液pH7，则消耗溶液的体积：19分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）A. CuSO4 B.Ca(HCO3)2 C. FeCl3 D.Mg(NO3)220下列关于0.10 molL-1 KHSO3溶液的说法正确的是() A.25时,加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大B.溶质的电离方程式为KHSO3 = K+H+SO32 C.温度升高,c(HSO3)增大 D.离子浓度关系:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3)+c(SO32)21. 把0.02 molL1HA溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，下列关系正确的是 () A.C(HA) + C(A-) = 0.02 molL1 B.C(A-)C(Na+) C.2C(H+) = C(A-) - C(HA) D.C(HA)C(A-) 22下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，V(总)20mLB.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa
