《2018-2019学年高一化学人教版必修1同步练习：第1章 从实验学化学 第2节 第3课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高一化学人教版必修1同步练习：第1章 从实验学化学 第2节 第3课时（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课后提升练习A篇知识对点训练知识点1物质的量浓度1300 mL 0.12 mol/L的NaCl、200 mL 0.12 mol/L的MgCl2、100 mL 0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度()A相同B之比为321C之比为123D依次为0.36 mol/L、0.24 mol/L、0.18 mol/L答案C解析三种溶液中Cl的物质的量浓度与溶液的体积无关，而与溶质的组成有关，0.12 mol/L的NaCl溶液中Cl的物质的量浓度是0.12 mol/L,0.12 mol/L的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度是0.24 mol/L,0.12 mol/L的AlCl3溶液中Cl
2、的物质的量浓度是0.36 mol/L，故选C。2从2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A浓度为0.1 molL1 B浓度为1 molL1C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol答案A解析取出100 mL溶液，浓度仍为1 molL1，A错、B对；含NaOH 1 molL10.1 L0.1 mol,0.1 mol40 gmol14 g，C、D正确，故答案为A。3300 mL 0.2 molL1 KCl溶液与100 mL 0.3 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D29答案D解析0.2
3、 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.2 molL1，0.3 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)0.9 molL1，两者之比为29。4实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 gcm3，则物质的量浓度是 ()A18.4 B18.4 molL1C1.84 molL1 D无法计算答案B解析物质的量浓度c1000w/M(10001.8498%98) molL118.4 molL1。知识点2一定物质的量浓度溶液的配制5实验室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的体积应为()A950 mL B500 mL C100 mL D1000 mL答案
4、C解析n(NaCl)0.2 mol，V0.1 L100 mL。6下列有关实验的叙述正确的是 ()A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热答案D解析容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。7在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓
5、慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线答案A解析容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，要经过在烧杯中溶解或稀释后方可转移到容量瓶中。瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，在将液体转移到容量瓶之前，一定要让被转移的液体冷却到室温，以确保所配溶液浓度的准确性。88 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的
6、总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L答案C解析根据cB可知V0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。B篇综合提升训练9欲配制1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为()ANaCl 0.32 molKCl 0.01 molNa2SO4 0.12 molBNaCl 0.02 molKCl 0.64 molNa2SO4 0.24 molCNaCl 0.66 molKCl 0.48 molNa2SO4 0.25 mo
7、lDNaCl 0.50 molKCl 0.16 molNa2SO4 0.24 mol答案B解析1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为0.5 mol，钾离子的物质的量为0.64 mol，氯离子的物质的量为0.66 mol，硫酸根离子的物质的量为0.24 mol。配制该混合溶液需保证原子守恒，A选项中硫酸根离子只有0.12 mol，不正确；B选项，正确；C选项中硫酸根离子有0.25 mol，不正确；D选项中钾离子只有0.16 mol，不正确。10V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V
8、 mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案C解析原溶液c(Al3) mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3) mol/L，由2Al33SO关系求出稀释后SO浓度即可。11若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A2w1w2 Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w1，C选项正确。12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaO
9、H的质量分数为_。(3)从上述溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.22 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)n(NaOH)m(NaOH)/M(NaOH)0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.22 gmL1122 g。w(
10、NaOH)24.4 g122 g100%20%。(3)从原溶液中取出10 mL溶液，其中溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液的密度均不会改变，但所含NaOH的质量、物质的量均变为原来的。(4)取出的10 mL NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小，为6.1 molL1100.61 molL1。13以下为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第
11、步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。答案(1)5.3 (2)搅拌引流(3)偏低偏低偏低偏低解析(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。
