《（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 综合训练（六）化学实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 综合训练（六）化学实验（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、综合训练(六)化学实验1.(2018绍兴模拟)下列仪器名称为“蒸发皿”的是()2.(2018嘉兴一中模拟)下列仪器名称为“分液漏斗”的是()3.下列说法正确的是()A.在实验室中,从海带中提取单质碘的方法:取样灼烧溶解过滤萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4层无色,水层变为棕黄色,说明Fe2+的还原性强于Br-D.室温下,向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水,充分反应后过滤,以除去苯中少量的苯酚4.(2018宁波模拟)下列说法正确的是()A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘B.蒸馏操作时,应将温度计的水银
2、球插到液面以下C.容量瓶使用前需进行润洗D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法5.(2018金华十校联考)下列说法正确的是()A.制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌B.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D.根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在6.(2018浙江绿色联盟模拟)下列说法正确的是()A.广范pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5B.焰色反应实验火焰呈黄色,则试样中一定含Na+,不含K+C.配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再
3、加水稀释D.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得纯净的氯化钠7.(2018杭州二中模拟)下列方法(必要时可加热)不合理的是()A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B.用萃取法提取碘水、氯化钠混合溶液中的碘C.用NaHSO4溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水8.(2018学军中学检测)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+Ti
4、OCl42-+2H2O下列说法不正确的是()A.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,其中有4个过氧键B.滤液中的阳离子除了Fe2+和H+,还有Mg2+C.滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D.“高温煅烧”过程中,Fe元素被氧化9.有关下列制备物质的叙述,正确的是()将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸将SO2和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,可获得高级脂肪酸钠(肥皂)向煮沸的1 molL-1 Na
5、OH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,需要用小火加热,直至溶液全部蒸干A.B.C.D.10.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀):样品溶液溶液浊液滤液CuSO45H2O晶体下列分析中正确的是()A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器B.步骤目的是将溶液中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液中通入足量氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需
6、仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:由此可知原溶液中()A.c(Fe3+)=0.2 molL-1B.至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)0.2 molL-1C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+12.三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷
7、。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂:浓硫酸、1.0 molL-1 HNO3溶液、1.0 molL-1稀盐酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2溶液、0.1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是。(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产
8、物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是。(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设假设1:;假设2:;假设3:。设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1:步骤2:步骤3:13.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如图所示:纯净Cl2AlCl3NaAlH4(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为。(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因
9、是。(3)实验室利用如图装置制取无水AlCl3。A中所盛装的试剂的名称是。点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是。(4)改变A、B和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为。如果操作不当,制得的NaH中可能含有杂质。14.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一,溶液中的NO3-;假设二,溶液中溶解的O2。(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25 mL 0
10、.1 molL-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1molL-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图:实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变
11、化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填大于或小于)后者,理由是。参考答案综合训练(六)化学实验1.AA是蒸发皿;B是表面皿;C是蒸馏烧瓶;D是坩埚。2.BA为圆底烧瓶;B为分液漏斗;C为容量瓶,D为烧杯。3.CA.碘以离子形式存在,需要加氧化剂氧化,则从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤氧化萃取,错误;B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时需要控制温度170,因此不能用水浴加热控制反应的温度,错误;C.水层变为棕黄色,说明有铁离子生成,即氯水首先氧化亚铁离子,这说明Fe2+的还原性强于Br-,正确;D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除去苯中的苯酚,应该用氢氧化钠溶液,错误。4.D苯与水互不相溶
12、,可以从碘水中萃取碘,但酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘,故A错误;蒸馏是根据液体物质的沸点高低不同进行分离的一种操作,所以需要用温度计测量蒸气的温度,因此温度计的水银球应在支管口处,即B错误;容量瓶使用前不能进行润洗,否则会使溶液中的溶质增多,使所配溶液的浓度偏大,故C错误;丁达尔效应是利用胶体微粒对光的散射作用而产生的一种特殊现象,这是一种物理方法,而溶液中的微粒太小,没有这种现象,所以D正确。5.D浓硫酸的密度大于浓硝酸的,因此混合时,应将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,故A错误;过滤时,玻璃棒的作用是引流,不能搅拌,否则容易使滤纸破损,故B错误;实验时多余
13、的金属钠能放回原瓶中,故C错误;焰色反应是检验某金属元素的存在,故D正确。6.C广范pH试纸测得的pH只能是整数,A不正确;焰色反应实验火焰呈黄色,则试样中一定含Na+,但是不能确定是否含K+,要确定是否含K+,必须透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色,若呈紫色则有K+,B不正确;配制氯化铁溶液时,可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释,以抑制氯化铁水解,C正确;氯化钠溶液中混有少量硝酸钾,可经蒸发浓缩至有大量晶体析出,再趁热过滤,冰水洗涤得到较纯净的氯化钠,D不正确。7.DA项,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使之褪色,正确;B项,可以用苯或CCl4等萃取碘水和NaCl混合溶液中的
14、I2,正确;C项,向碳酸钠溶液中滴加NaHSO4溶液,开始时无气泡产生,后来产生气泡,碳酸氢钠溶液与NaHSO4溶液混合后立即产生气泡,硫酸钠溶液与NaHSO4溶液不反应,正确;D项,碘水能使淀粉KI试纸变蓝,溴与KI反应生成的I2也能使淀粉变蓝,无法鉴别,错误。8.D用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4,由制备流程图可知,加盐酸过滤后的滤渣为SiO2,滤液中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-,水解后过滤,沉淀为TiO2xH2O,经过一系列反应得到Li4Ti5O12;水解后的滤液中含Mg2+、Fe2+,双氧水可氧化Fe2+,在磷酸环境中过滤分离出FePO4,高温煅烧中发生的反应为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,Li为+1价,则O的化合价为-2价和-1价,根据正负化合价的代数和为0,则其中含有7个-2价的O和8个-1价的O,结构中含有4个过氧键,故A正确;根据上述分析,滤液中的阳离子除了Fe2+和H
