《2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（2）导学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（2）导学案 新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第二课时学习目标1.认识Al(OH)3 和Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点高 （2）化学性质：与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料 【研讨】氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧
2、化膜最好用砂纸打磨。铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？结论：既能和 酸 反应，又能和 强碱 反应且均生成 盐 和 水 的氧化物叫做两性氧化物合作探究2.氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。实验3-7 在试管中
3、加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量现象： 试管中产生白色胶状物质 化学方程式： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应方程式： Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ （2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 化学性质：A.两性: 实验3-8取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。现象： 第一支试管中Al(OH)3沉淀溶解，第二支试管中Al(OH)3
4、沉淀溶解，第三支试管中Al(OH)3沉淀不溶解； 化学方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ； Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应方程式： Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3用氨水好？还是用NaOH溶液好？为什么？由AlCl3溶液制取Al（OH）3用氨水比较好，因为用NaOH溶液时NaOH稍微过量，会与生成的Al（OH）3反生反应。（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什
5、么？胃舒平是中和胃酸，它的成分是Al（OH）3 结论两性氢氧化物：既能和 酸反应又能和强碱 反应生成 盐 和 水 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。B.不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3）Al(OH)3的用途：制药、净水（4）铝盐与NaOH溶液反应的图像A.【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O见图像1B.【实验】向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：过一段时间有白色沉淀生成，且一直不溶解方程式：Al
6、Cl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3 m沉淀VAlCl3溶液20VNaOH溶液m沉淀1见图像2：0 【思维拓展】写出下列变化中的所有方程式： Al3+-Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2O=AL(OH)3 +3NH4ClAl(OH)3-Al3+ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3-AlO2- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2-Al(OH)3 NaAlO2+CH3COOH+H2O=CH3COONa+Al(OH)3 Al3+- AlO2- AlCl3+4NaOH=NaAl
7、O2+2H2O+3NaClAlO2-Al3+ NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O巩固提升 1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备Al(OH)3最好用（ D ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ D ）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)34实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ D ）
8、ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水5.硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ B ）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.Ba(OH)2II6将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 ( D )7若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ A. C ）A130 mL B100 mL C90 mL D50 mL8.有100mL3mol/L NaOH溶液和100mL1mol/L AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ D ）(A)现象相同，沉淀量相等；(B)现象不同，沉淀量不等；(C)现象相同，沉淀量不等；(D)现象不同，沉淀量相等。4
