《中考化学专题复习讲练 第11讲 化学实验与实验探究（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习讲练 第11讲 化学实验与实验探究（无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11讲 实验设计与实验探究基础回放1 常见化学实验仪器与实验基本操作，回顾一下量筒与托盘天平的使用纠错。2. 物质的鉴定、检验与除杂、分离与提纯。常见气体的检验：水蒸气、二氧化碳、氧气、氨气、氢气、一氧化碳、甲烷等。常见阴阳离子的检验：H+，Ba2+，NH4+，Cu2+，Ag+，Fe3+，Cl-，SO42-，CO32-，OH-常见化肥的鉴别：氮肥、钾肥、磷肥的简易鉴别；几种常见氮肥的鉴别方法。物质分离与提纯：物理方法：吸附法，过滤法，结晶法，磁力吸引法；化学方法：化气法，沉淀法，置换法，溶解法，加热法，转化法。3.实验方案的设计与评价：方法简单，现象明显，操作易行。中考典例 学科王1、分析比
2、较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，溶液中溶质是 。AK2CO3 BNa2CO3 C. Na2SO4BaCl2NaCl加足量水NaCl溶液固体BaCl2固体NaCl固体加适量盐酸蒸发蒸发溶液加适量溶液 过滤2、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。B 中盛放_溶液。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为 _。此步实验目的是_。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不
3、足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_ _。3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。图8(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨
4、论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需
5、考虑 。4、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一：食盐加碘可以有效地预防 问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?【实验一】探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率()00.30.6715.56分析上表可得出的结论是 。后来小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响? 【实验二】探究酸碱性对碘损
6、失率的影响 (1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。 (2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号)。A氢氧化钠 B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋5、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。（1）仪器的名称是 。如果该实验选择图装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。（2）用图装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）
7、端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。（3）图是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰，其作用是_。（4）为验证图中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图装置进行证明，则图装置中加入的试剂为_（填字母）。A. NaOH溶液B. 澄清石灰水C. 浓硫酸（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图中装置反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为_（填计算结果）。6、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2
8、Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸
9、反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。7、小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。【提出问题】问题1：火柴头的成分是什么？问题2：什么气体使KMnO4溶液褪色？【查找资料】小李从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3)、玻璃粉等。（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）： 。【实验探究1】CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？（2）指明集气
10、瓶中CO2的来源 。实验室提供了稀硫酸、块状碳酸钙、稀盐酸、碳酸钠固体等试剂及下列仪器。双孔塞DCBA （3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号） ；最适合制备CO2气体的仪器（填序号） 。（4）请指出仪器A的名称 。将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。【实验探究2】SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色实验小组的同学通过实验，验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。（5）SO2气体是大气污染物之一。SO2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。在我国，导致生成酸
11、雨的SO2主要来自于 。（6）上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验 。8、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3？ 进行猜想猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想三：熟石灰没有变质。 设计实验该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 。 。猜想成立反思与
12、应用要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是 。熟石灰变质是由于 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等具有这样的性质，因此象熟石灰这类物质在实验室应 保存。称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。9、 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu 只有Fe2O3 只有 Fe(OH)3 是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 是Cu 、Fe2O3的混合物 是Cu 、Fe(OH)3的混合物【资料获悉】（1）
