《【100所名校】2019届福建省高三上学期第一次月考化学试题word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【100所名校】2019届福建省高三上学期第一次月考化学试题word版含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1本草纲目记载到：慈石治肾家诸病，而通耳明目。慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石。“慈石”的主要成分是A 铁 B 氧化铜 C
2、 氧化铁 D 四氧化三铁2下列有关金属的工业制法中，错误的是A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁3既能跟强酸反应又能跟强碱反应的正盐是：A NaHCO3 B Al(OH)3 C Na2SO4 D (NH4)2SO34分类是化学学习和研究的常用手段下列分类结论说法正确个数为 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质 NaF、Mg
3、O、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金 C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A 2个 B 3个 C 4个 D 5个5N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是A 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NAB 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性，无还原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒6向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加
4、入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B 通入过量氨气：NH4+、A1OH4-、OH-、SO42-C 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D 加入过量NaOH溶液：Na+、A1OH4-、OH-、SO42-、SiO32-7下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋
5、酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀8建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是A 钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:B 铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:C NH3与Cl2反应,反应产物: D FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式: 9某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是 A 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N
6、2B 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物C 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol10下列离子方程式书写正确的是：A 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H+CO32-=H2O + CO2 B 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2OC 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-=BaCO3+CO32- +2H2OD FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S+Fe2+11A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1
7、/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是A C、D两元素形成化合物属共价化合物B A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C C、D的简单离子均能促进水的电离D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不
8、正确的是A 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C B和Cl2的反应是氧化还原反应D 当X是强酸时，C在常温下是气态单质13实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中14向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状
9、况下1.344L NO气体向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质则原稀硝酸的物质的量浓度为A 2molL-1 B 4molL-1 C 5.75molL-1 D 无法计算15I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+SO2 SO42- +4H+2I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号试剂组成0.4 mol
10、L1 KIa molL1 KI0.2 molL-1 H2SO40.2molL-1H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是A 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +SB II是I的对比实验，则a=0.4C 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使
11、反应i加快二、推断题16A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去).请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：_（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_来除(写一种即可).（3）若A为碱性氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则反应的方程式为_检验A、B、C中共有的金属离子的方法是 _。（4）若常温时A为气体单质，均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_。（5）若A是第三周期某金属
12、的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应的离子方程式：_。（6）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为 _。(写出具体操作过程)三、综合题17水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。回答下列问题:（1）“气体1“的电子式为_。（2）
13、生成“沉淀1”的离子方程式为_。（3）“沉淀2”的成分是_(填化学式)。（4）“溶液3气体2”的离子方程式为_。（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_含量较低(填离子符号)。（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有_。18工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.310-334.010-382.210-201.910-14请回答：（1）沉淀1的化学式为_。（2）室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_。 “净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO
