《2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐习题 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.2.2 氨气与铵盐习题 鲁科版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2.2 氨气与铵盐1.下列关于氨气的说法正确的是(D)A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.NH3有刺激性气味，但是无毒，所以可以排放到空气中D.用水吸收NH3用上图装置可防止倒吸2.下列反应起了氮的固定作用的是(A)A.N2和H2在一定条件下合成氨B.NO2和H2O反应生成HNO3和NOC.NH3NONO2HNO3D.NO被空气氧化成NO23.下列各组气体，在通常情况下能共存，并都能用浓H2SO4干燥，也能用碱石灰干燥的是(D)A.Cl2、HCl、N2B.NH3、NO、O2C.HCl、CO2、NH3D.O2、CO、N24.下列反应产生大量白烟的是(
2、D)A.铜在氯气中燃烧B.铁在氯气中燃烧C.氯化氢气体与水蒸气相遇D.氨气与氯化氢气体相遇5.在实验室里可按如下所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收。则R是(D)A.HClB.Cl2C.NO2D.NH36.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是(A)A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO37.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(B)
3、A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置8.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(B)9.检验某固体样品中是否含有NH+4的方法是：先取少量固体于试管中,然后(D)A.加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性D.加入烧碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为2NH3+3Cl2 6HCl+N2，若管道漏气，现象是在漏气处有白烟生成，原因是（用方程式表示）NH3+HClNH4Cl，总反应为
4、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是NH3，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是4 mol，转移的电子数是12NA。11.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(B)A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液E.NO2和H2O用中A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)122.4 molL-1(设溶质不扩散)。(2)某学生积极思
5、考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(D)A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(A)A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲减小上部烧瓶内气体压强；图乙增大下部锥形瓶内气体压强。(均填“增大”或“减小”)(3)常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。12.氨
6、气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)下列装置可用于实验室制取少量氨气的是bd(填序号)。(2)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2；C装置中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是 ，试设计实验证明这种离子的存在：取E中少许溶液于一支洁净的试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明E中含有；下列哪些装置可以
7、同时起到装置D和E的作用b(填代号)。(3)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3 6 NH4Cl+N2(不必配平)。解析:（2）过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出。氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。的检验操作:取E中少许溶液于一支洁净的试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明E中含有。装置D和E的作用为既防止倒吸，又能吸收二氧化氮，b装置符合。（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成空气的主要成分之一，由此可写出反应的化学方程式。6
