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1、化学平衡课题元化学平衡总课时2班级（类型）学习目标1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。3.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。4.了解化学平衡的移动。重、难点重点：理解化学平衡的特征难点：判断反应是否达到化学平衡学习环节和内容学生活动教师反思 第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡自主学习一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应(1)概念：在下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。(2)表示方法：约定采用（符号）表示，把从左向右的反应称作，从右向左的反应称作。(3)特征：可逆反应发生的条件，反应进行到底，反应物实现完全转化，反应体系
2、中，与化学反应有关的各种物质。化学反应的可逆性非常普遍2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“ = ”表示。二、化学平衡状态1化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正) ，v(逆)为。(2)反应进行时：反应物浓度v(正)逐渐；生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从开始逐渐。2概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变3特征 研究对象必
3、须是 反应。 化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 正反应速率和逆反应速率 ，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 在平衡体系中，各组成成分的含量保持 。 改变影响平衡的条件，平衡会 ，达到新的平衡。练习1在一定温度下，A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2C单位时间内减少x mol B2，同时生成x mol ABD单位时间内1 mol AA键断裂，同时生成2 mol AB键4.化学平衡状态的判断方法有哪些？.根本标志: (1)
4、正反应速率 逆反应速率 0。 (2)各组分的浓度保持 。其他标志(1)各组分的百分含量保持 。(2)各组分的物质的量保持 。(3)各气体的体积 时间的改变而改变。(4) 物质的消耗速率与生成速率 。（5）有气体颜色变化的反应，混合气体的颜色 。合作探究以反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)为例，探讨反应达到平衡的条件条件是否达到平衡混合物体系中各组分的含量各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定（不再改变）各气体的体积或体积分数一定（不再改变）总体积、总压强、总物质的量一定（不再改变）正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正
5、)v(逆)在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即v(正)v(逆)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否都成立)在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，均指v(逆)压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定)mnpq时，总压强一定(其他条件一定)混合气体的平均相对分子质量( ) 一定，当mnpq() 一定，当mnpq时温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)气体的密度()密度一定( )颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变【练习2】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，H0在体
6、积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部（1）若反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在一绝热密闭容器中进行，温度不变时，能否说明反应一定达到平衡状态？(2) 若把2NO2(g) 2NO(g)O2(g)变为反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，则中能说明反应达到平衡状态
7、的标志是哪个？(3)化学平衡(2)【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡的移动。【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向自主学习1.化学平衡的移动化学反应体系的平衡状态是可以通过 而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动2. 化学平衡的移动的影响因素阅读课本p26-27页，研究实验2-5、2-6，思考与交流，学与问，思考浓度如何影响平衡的移动浓度： 反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 反应物浓度或生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。（注意：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学
8、平衡不移动。）阅读课本p28页，研究实验2-7，思考温度如何影响平衡的移动温度：其他条件不变，升温平衡向 移动，降温平衡向移动压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向 的方向移动，减小压强，平衡向 的方向移动注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。结论： 如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着 的方向移动(即勒夏特列原理)【注意】：“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加
9、，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。另外，催化剂能改变正、逆反应速率，对平衡移动 .【练习】反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为 ；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ；若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向方向移
10、动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为 。2.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 条件变化速率变化移动方向移动结果增大c(反) 或减小c(生)v(正)增大或v(逆)减小，v(正)v(逆)正反应方向c(反)、c(生)均增大或c(反)、c(生)均减小减小c(反) 或增大c(生)v(正)减小或v(逆)增大，v(正)v(逆)逆反应方向c(反)、c(生)均减小或c(生)、c(反)均增大增大压强（非充入稀有气体的情况）v(减)、v(增)均增大，v(减)v(增)气体体积减小的方向移
11、动后体系压强下降，但仍比未增大前的压强大减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)v(增)气体体积增大的方向移动后体系压强增大，但仍比未减少前的压强小升高温度v(吸)、v(放)均增大，v(吸)v(放)吸热反应方向移动后体系温度降低但仍比未升高前的温度高降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸)v(放)放热反应方向移动后体系温度升高但仍比未降低前的温度低充入稀有气体（或其他不参与反应的气体）体积不变时，v(正)、v(逆) 平衡 移动，但气体的体积分数 (稀有气体计入了总体积)压强不变时（充入稀有气体的瞬间压强保持不变），v(正)、v(逆)均 （相当于减小气体分压强）气体物质的量 的方向（或者说，
12、气体体积增大的方向）与减小压强情况相同加（正）催化剂v(正)、v(逆)均 ，v(正) v(逆)平衡 移动， 达到平衡的时间合作探究用速率-时间图分析平衡移动，画出下列各种情况的速率-时间图浓度a. 增加反应物的浓度 b. 减少生成物的浓度平衡向正方向移动 平衡向 方向移动c. 减少反应物的浓度 d. 增加生成物的浓度平衡向 方向移动 平衡向 方向移动温度a.升高温度 b.降低温度 平衡向吸热方向移动 平衡向 方向移动.压强对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)a.若增大压强（非充入稀有气体的情况）若m+np+q 若m+np+q 若m+n = p+q平衡向正方向移动 平衡向 方向移动 平衡 移动b.若减少
