《江西省重点中学余干中学、2018-2019学年高二化学上学期第一次联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省重点中学余干中学、2018-2019学年高二化学上学期第一次联考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省重点中学余干中学、上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期第一次联考试题时间：90分钟 总分：100分一选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是( )A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 2下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是AA任何化
2、学反应都有反应热B某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量C形成新化学键不一定放出能量D有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成3.下列说法正确的是 ( )A一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率4.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代
3、数和为4，下列推断正确的是A. 原子半径： RWYX ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D.通过电解W的氯化物来制取W单质5.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B. X、Z原子序数可能相差18C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于A族，Y、Z原子
4、的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. 由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物7. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8.一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)H0。平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达平衡后，与原平衡比较，下列说法不正
5、确的是()A平均相对分子质量增大BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍9.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)Hp4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示B的质量分数Cp3p4，y轴表示混合气体的密度Dp3p4，y轴表示混合气体的平均分子量10.一定温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0
6、100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HT1,则k正:k逆0.817.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ） A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B. 入气体未反应前，左室压强和右室一样大C. 第一次平衡时，
7、左室内压强一定小于右室D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多二.填空题（共49分）18（11分）（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)（2分）。（2）下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气，反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ（1分），原因是 。 （3）室温下，1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学
8、方程式： 。（4）已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=185 kJmol1，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为 。19（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA离子的半径大于B离子的半径 bA、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为 。（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O，则该反应的离子方程式为_（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体的电子式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b_
